Question

【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

(1)某日空氣中各種污染物的污染指數(shù)分別為：二氧化硫66，二氧化氮50，可吸入顆粒120。該地區(qū)的當日首要污染物是 。

(2)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。寫出CO與NO反應的化學方程式： 。

(3)pH＜ 的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃物產物中SO2的量。

(4)1998年我國長江流域發(fā)生百年一遇的洪水，洪水泛濫期間為解決災民的飲用水問題，防疫人員向災民發(fā)放明礬來凈化河水。明礬的凈水原理是 (用有關反應的離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】

(1)可吸入顆粒物；

(2)2NO+2CON2+2CO2；

(3)5.6；CaCO3(或CaO)；

(4)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。

【解析】

試題分析：(1)二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入顆粒物162，污染指數(shù)的數(shù)值最大的是可吸入顆粒物，故答案為：可吸入顆粒物；

(2)“催化轉換器”使CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳，該反應為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

(3)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水常呈微酸性，pH約為5.6；而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，其溶液的pH＜5.6，會形成酸雨；向煤中加入適量的CaCO3(或CaO)，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，發(fā)生的反應為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，可以大大減少燃物產物中SO2的量，故答案為：5.6；CaCO3(或CaO)；

(4)明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。