10．下列化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A．乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

分析 A．乙醇含有羥基，可被HBr取代；
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解生成醇類；
C．蔗糖在稀硫酸作用下水解生成果糖和葡萄糖；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．乙醇含有羥基，可被HBr取代，方程式為CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，故A正確；
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解生成醇類，方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，故B正確；
C．蔗糖在稀硫酸作用下水解生成果糖和葡萄糖，方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖），故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉，方程式為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，把握反應(yīng)的類型和方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為37的氯原子：${\;}_{33}^{17}$Cl
B．Al（OH）3的電離方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D．次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
混合物純凈物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸
B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸
C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣
D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　　）
A．H2、D2和T2互為同位素
B．氫有3中核素，所以有3中氫分子
C．中子數(shù)相同的14N16O和12C16O的質(zhì)量相同
D．Na2O中2種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，其中c（SO42-）=0.4mol/L，用A作電極電解該溶液，通電一段時(shí)間后停止（假設(shè)電解后溶液體積不發(fā)生變化）．
（1）若A是石墨，兩極各收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①陽極電極反應(yīng)式是4OH-→2H2O+O2↑+4e-．
②陰極處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石墨電極上有紅色物質(zhì)析出，電極上有氣泡產(chǎn)生．
③溶液中c（K+）=0.4mol/L．
④電解后c（H+）=0.4mol/L．
（2）若A是質(zhì)量相等的銅，反應(yīng)后兩極質(zhì)量相差為3.2g．
①陰極電極反應(yīng)式是Cu2++2e-→Cu．
②陽極質(zhì)量變化量是1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HClB．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBrD．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．煤燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
C．化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）煤的氣化反應(yīng)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工業(yè)合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依據(jù)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列問題：
①在定溫、定容的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bf（填序號）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．N2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：3
d．混合氣體的密度保持不變            f．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
②圖2圖象與工業(yè)合成氨反應(yīng)相符的是c（填序號）．
（3）合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如表所示：
濃度
時(shí)間		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.80.5
6min0.30.80.5
①0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③保持其他條件不變，若6min時(shí)升高溫度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④若反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是b或bc（填序號）．
a．降低溫度  b．充入適量H2    c．加入催化劑   d．充入適量CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為3：1（和前空對應(yīng)）．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為168mL．
（4）若將A、B通入CO2后生成的溶液混合，所得溶液中剛好只有Na2CO3，則a的值為15，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L（假設(shè)混合后溶液體積不變）．

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