Question

5．下列說(shuō)法正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①pH≤5.6的降水稱(chēng)酸雨
②NO₂是HNO₃的酸酐
③硅酸凝膠即為硅膠
④干燥的氯氣也有漂白性
⑤常溫下可以用鐵桶盛裝濃硝酸
⑥Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性．

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 ①酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，而正常雨水的pH約為5.6，以此來(lái)解答；
②酸酐和對(duì)應(yīng)的酸化合價(jià)要一樣；
③硅膠是硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔固體，具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑；
④氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用；
⑤常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；
⑥氯氣和二氧化硫具有漂白性，氯氣利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫利用的是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．

解答 解：①酸雨中因溶解二氧化硫，使酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致雨水的pH＜5.6，正常雨水的pH約為5.6，故①錯(cuò)誤；
②酸酐和對(duì)應(yīng)的酸化合價(jià)要一樣，N₂O₅是HNO₃的酸酐，NO₂中氮元素化合價(jià)為+4價(jià)不是酸酐，故②錯(cuò)誤；
③硅膠是硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔固體，不是硅酸，故③錯(cuò)誤；
④氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，干燥的氯氣無(wú)漂白性，故④錯(cuò)誤；
⑤常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵桶盛裝濃硝酸，故⑤正確；
⑥Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，把有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來(lái)的顏色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，涉及酸雨形成、酸酐判斷、硅膠成分、鈍化現(xiàn)象、漂白作用原理等知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．