【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.H+、NO3、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3、Cl、K+
C.K+、Ba2+、OH、SO42
D.Cu2+、NH4+、Br、OH

【答案】A
【解析】A.H+、NO3、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A符合題意;

B.Ag+、Cl結(jié)合生成沉淀,因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存,故B不符合題意;

C.Ba2+、SO42結(jié)合生成沉淀,因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存,故C不符合題意;

D.Cu2+、OH結(jié)合生成沉淀,NH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì),因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存,故D不符合題意;

所以答案是:A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,最難電離出氫離子的是( )
A.CH3COOH
B.CH3CH2OH
C.NaHSO4
D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221.0kJmol﹣1 , 這個(gè)熱化學(xué)方程式表示( 。
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1) 需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸___________mL。

(2)量取濃硫酸時(shí),用下面那種規(guī)格的量筒__________(填序號(hào))

①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

(3)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有 、 、 等.

(4)在配制過(guò)程中,如果出現(xiàn)下列情況,將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響? (偏高偏低無(wú)影響”)

容量瓶用蒸餾水洗滌后,沒(méi)干燥 _____________

用量筒量取濃硫酸后,洗滌量筒23次并緩緩倒入燒杯中_____________

定容時(shí),仰視觀察容量瓶刻度線_____________。

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜方法錯(cuò)誤的是

括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作或方法

A

NO2(NO)

通入O2

B

CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]

加入足量CuO,過(guò)濾

C

溴苯(溴)

加入NaOH溶液,分液

D

MnO2(I2

加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣,欲提高制取氫氣的速率,下列措施不可行的是(  )
A.改用98%的濃硫酸
B.使用更小顆粒的鋅粒
C.滴入少量CuSO4溶液
D.加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)___________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3+的電子排布式為_(kāi)____________ 。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有___________個(gè)銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料,Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=_____________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_(kāi)____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連線題.

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