（12分）要除去下表所列有機物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。
（1）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（2）方法：A．過濾    B．分液    C．蒸餾

要提純的物質(zhì)
（雜質(zhì)）
溴乙烷
（乙醇）
乙醇
（水）
乙醇
（乙酸）
溴苯
（溴）
苯
（苯酚）
（1）選用試劑
 
 
 
 
 
（2）分離方法
 
 
 
 
 
（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是____________________________。

本題共12分。（1）、（2）每空1分

要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）
CH3CH2Br
（C2H5OH）
C2H5OH
（H2O）
CH3CH2OH
（CH3COOH）
C6H5Br
（Br2）
C6H6
（C6H5OH）
（1）選用試劑
e
c
b、c或d
b
b或d
（2）分離方法
B
C
C
B
B
（3）分液漏斗（1分）、燒杯（1分）

解析試題分析：溴乙烷中的乙醇用水除去，因為乙醇與水互溶，但溴乙烷不溶于水，然后用分液的方法分離；乙醇中的水用生石灰除去，因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離；乙醇中的乙酸用氫氧化鈉、生石灰、碳酸鈉均可除去，因為乙酸與這三種物質(zhì)都反應，乙醇不反應，然后蒸餾分離；溴苯中的溴用氫氧化鈉除去，因為溴與氫氧化鈉反應，溴苯不與氫氧化鈉反應，且溴苯不溶于水，然后分液分離；苯酚與氫氧化鈉或碳酸鈉都反應，所以苯中的苯酚用氫氧化鈉或碳酸鈉除去，然后分液分離；
（3）分液的操作中用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯。
考點：考查有機物的除雜，分液操作的儀器的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B、c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C、c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-

D、水電離的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是

A．食鹽可作氯堿工業(yè)的原料
B．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
C．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，符合綠色化學的原則
D．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能燈代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應來測定中和熱，實驗裝置如下圖所示。

（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是                                 ，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是                                            。
（2）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

    溫度
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1
3.0
2
25.9
25.9
25.9
28.8
3
26.4
26.2
26.3
29.4
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 （結果保留小數(shù)點后一位）。
③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是                                            。
④上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是          （填字母）。
a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差
b. 用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?u>　　　的自然現(xiàn)象，提出了互相關聯(lián)的　　　判據(jù)和　　　判據(jù)，為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據(jù)。 
（2）在密閉條件下，體系有有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學家把這種因素稱作　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了

A．化學反應B．取代反應C．加成反應D．萃取過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是

A．聚乙烯 B．尼龍 C．油脂 D．纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為               。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請用相關的化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
 
⑥
⑦
 
 
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>_______。
(3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應的化學方程式__________________________________________。
② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法:  __________________________________。
③ 混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案