5.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì),用己烷進(jìn)行下利實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:
實(shí)驗(yàn)2:將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中.過一段時(shí)間,溶液顏色變淺,打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧.
實(shí)驗(yàn)3:根據(jù)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行己烷催化裂化
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中用到的玻璃儀器有(填名稱)燒杯和分液漏斗;
(2)操作①和操作②的名稱分別是萃取、分液;
(3)由實(shí)驗(yàn)1知己烷的物理性質(zhì)有己烷比水輕,難溶于水,可溶解溴;
(4)實(shí)驗(yàn)2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是AB.
A.己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)          B.溴代己烷為無色物質(zhì)
C.液溴向外揮發(fā)濃度降低              D.己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)
E.液溴與己烷分層,密度大的液溴在下層
(5)實(shí)驗(yàn)3試管A中放有碎瓷片,其作用是防止暴沸;
(6)裝置Ⅱ的作用是冷凝裂化氣;
(7)試管C中看到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去,說明有氣態(tài)烯烴生成;
(8)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式:CH3(CH24CH3 $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的主要操作是分液來分析所需儀器;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知操作①為萃取,操作②為分液;
(3)根據(jù)溴水和己烷混合后,下層幾乎是無色的,且分液后得到橙色溶液來分析密度、溶解性等;
(4)根據(jù)打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧,這說明有溴化氫生成,再結(jié)合己烷是烷烴,烷烴能和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成無色溴代烷和溴化氫來分析;
(5)對(duì)于液體加熱蒸餾,應(yīng)加入碎瓷片,防止暴沸;
(6)實(shí)驗(yàn)3的裝置Ⅱ中有冰水浴,所以該裝置的作用是冷凝裂化氣;
(7)己烷裂化有氣態(tài)的烯烴生成,烯烴含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
(8)根據(jù)在一定條件下,己烷裂化生成丙烷和丙烯寫出方程式.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)①的主要操作是分液,需要的玻璃儀器主要是:燒杯和分液漏斗,故答案為:燒杯和分液漏斗;
(2)操作①的名稱為萃取,操作②的名稱為分液,故答案為:萃。环忠;
(3)溴水和己烷混合后,下層幾乎是無色的,且分液后得到橙色溶液,這說明己烷比水輕,難溶于水,可溶解溴,故答案為:己烷比水輕,難溶于水,可溶解溴;
(4)由于打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧,這說明有溴化氫生成,由于己烷是烷烴,烷烴能和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成無色溴代烷和溴化氫,因此選AB,故選:AB;
(5)實(shí)驗(yàn)3試管A中放有碎瓷片,其作用是防止暴沸,故答案為:防止暴沸;
(6)實(shí)驗(yàn)3的裝置Ⅱ中有冰水浴,所以該裝置的作用是冷凝裂化氣,故答案為:冷凝裂化氣;
(7)己烷裂化有氣態(tài)的烯烴生成,烯烴含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,即試管C中看到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去,
故答案為:酸性高錳酸鉀的紫色褪去;氣態(tài)烯烴;
(8)在一定條件下,己烷裂化生成丙烷和丙烯,反應(yīng)的方程式是:CH3(CH24CH3 $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2,
故答案為:CH3(CH24CH3 $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究,側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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12.分子式為C4H10O而且屬于醇類的有機(jī)化合物有( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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16.密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀為止,已知沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等,則原來H2SO4溶液的濃度為( 。
A.29.6%B.21%C.6.22 mol/LD.12.4mol/L

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13.下列物質(zhì)中,①NaCl、②NaOH、③NH3.H2O、④CH3COOH溶液、⑤BaSO4、⑥H2O2、⑦HCl、⑧H2SO4、⑨CO2、⑩酒精溶液(均填寫編號(hào)回答)
(1)是弱電解質(zhì)的有③⑥;是非電解質(zhì)的有⑨,
(2)pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后,PH大的是③
(3)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液,中和含等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c大小關(guān)系是b=c>a
(4)將pH=1的鹽酸平均分成2份,1份加適量的水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1.則加入的水與NaOH溶液的體積比為11:1.

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20.下列微粒中,同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是(  )
A.NaOHB.H3O+C.MgCl2D.NH4Cl

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10.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料.
(1)常溫下,可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸有強(qiáng)化性,鐵表面生成一層致密氧化膜.
(2)取一鐵釘放入適量的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后收集氣體.經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2等.寫出生成CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)海綿鐵是一種環(huán)保型水處理介質(zhì),主要成分是鐵,常溫呈塊狀,用于各種鍋爐、工業(yè)循環(huán)冷卻水等需要去除水中溶解氧的地方.當(dāng)含有溶解氧的水通過海綿鐵時(shí),水中氧氣與海綿鐵發(fā)生反應(yīng),生成不溶于水的紅褐色氫氧化物.請(qǐng)寫出海綿鐵除去溶解氧的化學(xué)方程式4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3

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17.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
B. 溶液中加入過量的碳酸鈉:
C.硝酸鐵溶液中加入少量的氫碘酸2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O
D.NH4Al(SO42溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液NH4++Al3++4OH-=NH3↑+Al(OH)3↓+H2O

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14.甲、乙、丙、丁、X是中學(xué)階段的五種常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且焰色反應(yīng)均呈黃色.丙是淡黃色固體,常溫下X是一種無色無味氣體.則:
①甲和X生成丁的化學(xué)方程式為:Na2O+CO2═Na2CO3
②丙和X生成丁的反應(yīng)中還原劑是Na2O2(填化學(xué)式),有0.2mol丁生成時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是0.2NA
(2)若甲、乙、丙、丁都含有地殼中含量最多的金屬元素,且丙受熱時(shí)分解生成乙.X、丁溶液的焰
色反應(yīng)均為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃).
①圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目是A
A.2          B.3           C.4         D.5
②甲和X生成丁的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,.
③溶液中生成的丙能夠凈水,其原因是Al(OH)3能吸附水中的懸浮物.

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15.(1)SiO2在自然界中廣泛存在,它是制備現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維(寫該材料名稱)的主要原料;以SiO2為原料,在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;在常溫下,SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.該反應(yīng)的重要應(yīng)用是刻蝕玻璃.
(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色;電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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