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取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于(　　)

A．8.64       B．9.20

C．9.00       D．9.44


答案　B

解析　反應流程為

x g＝17.02 g－m(OH－)，

而OH－的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：

n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol

所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是 (　　)。

選項

物質(雜質)

試劑

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉

D

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 (　　)

A．生成40.0 L N2(標準狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉移電子的物質的量為1.25 mol

D．被還原的N原子的物質的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產物為________，若有3 mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。

②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_______________________________

____________(用離子方程式表示)。

③FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____________________。

(2)已知：S2O有較強的還原性，實驗室可用I－測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為

S2O＋2I－===2SO＋I2①

I2＋2S2O===2I－＋S4O②

S2O、S4O、I2氧化性強弱順序：______________________。

(3)已知溶液中，還原性為HSO>I－，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。

①a點處的還原產物是__________(填離子符號)；

b點→c點反應的離子方程式是_________________________________。

②當溶液中的I－為0.5 mol時，加入的KIO3可能是________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平_________________________。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式___________________。

(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式___________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2＋；在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則(　　)

A．被氧化的砒霜為1.98 mg

B．分解產生的氫氣為0.672 mL

C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg

D．轉移的電子總數(shù)為6×10－5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產物為________________。

(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為____________________________，

反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。

化學鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：

Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________

①請配平上述化學方程式。

②上述反應中，若生成1 mol H2PO，反應中轉移電子的物質的量為________。

(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

若生成2 mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為________mol。

②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－1高鐵酸鉀________ L。

(3)S2O具有強氧化性，其還原產物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：

FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4—→____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。

②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標準狀況)，經檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、Cl－

B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋

C．無色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋

D．無色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO

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