常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

 

C

【解析】

試題分析：A．pH=1的溶液是酸性溶液。會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4H+ + 3Fe2＋+NO3－=3Fe3++NO↑+ 2H2O。不能電離共存。錯(cuò)誤。B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液可能為酸性，也可能為堿性。在酸性溶液中：發(fā)生反應(yīng)H++HCO3－= CO2↑+ H2O；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋+ OH-+HCO3－=CaCO3↓+ H2O。不能電離共存。錯(cuò)誤。C．c(H＋)/c(OH－)＝1012，c(H＋)· c(OH－)=10-14． c(H＋)=0．1mol/L．溶液顯酸性。在此溶液中NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－可以大量共存。正確。D． Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3．發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mo C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：

①圖中X溶液是 ；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的 (填“K＋”或“Cl－”)不斷進(jìn)入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：

①M(fèi)是 極； ②圖丙中的②線是 的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入 L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是 。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是：

A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0

C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2 SO2+O2 2 SO3至平衡。

甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)= mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率= 。丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間 10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù) 91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲 丙 （填“增大”、“不變”、“減小”）。

（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x= ，y= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．NH3·H2ONH4+＋OH-達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)

B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應(yīng)過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（1）一定條件下給水施加一個(gè)弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如下。

         

水                           熱冰

采用“弱電場”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。請(qǐng)你展開想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例____________。

（2）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

 ① 釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是___________________。

 ② 由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式___ ________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式_______。

（3）寫出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式 ， 寫出W與FeCl2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

（4）水溶液中存在H3O+ 離子，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式 （標(biāo)出配位鍵）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

 

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