Question

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化。實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O……（a）

Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……（b）

2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O……（c）

實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為 。

（2）題圖-1裝置中，導(dǎo)管X的作用是 。

（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃�！皽囟妊杆偕�高”的原因?yàn)?u> ；

實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 。

（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題圖-2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是 ；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 。

（5）用題圖-3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是 ；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是 。

（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）。

①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)。④ 。 ⑤ 。

⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值。

Answer 1