解答:解:I.A.分子晶體中不一定存在共價鍵,如稀有氣體中不含化學(xué)鍵,故A錯誤;
B.主族元素形成的單質(zhì),從上到下熔沸點(diǎn)可能逐漸降低,如堿金屬族元素,故B錯誤;
C.N
2分子中氮原子之間存在共價三鍵,該共價鍵是由1個σ鍵和2個π鍵組成的,故C錯誤;
D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子,可能是非極性分子,如CH
4,故D正確;
故選D;
II.A.PCl
3分子中P原子含有3個σ鍵和一個孤電子對,所以用VSERP理論預(yù)測PCl
3的立體構(gòu)型為四面體形,故A錯誤;
B.SO
2分子中正負(fù)電荷重心不重合,則二氧化硫為含有極性鍵的極性分子,故B錯誤;
C.含有孤電子對和含有空軌道的原子間易形成配位鍵,氮原子含有孤電子對,銨根離子中一個氫原子、銅原子都含有空軌道,所以在NH
+4和[Cu(NH
3)
4]
2+中都存在配位鍵,故C正確;
D.原子核外有幾個電子就有幾種不同的運(yùn)動狀態(tài),所以鋁原子核外電子有13種運(yùn)動狀態(tài),故D錯誤;
故選C;
III.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大,Z的原子序數(shù)為29,則Z是Cu元素,其余均為短周期主族元素,R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù),Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,且Q原子序數(shù)最小,為短周期元素,所以Q是C元素,R是N或F元素,X的p軌道電子數(shù)是4,則X是O或S元素,Y原子的價電子排布為ms
nmp
n,n=2,則Y位于第IVA族元素,且Y原子序數(shù)大于X,所以R是N元素,X是O元素,Y是Si元素,
(1)Cu
2+核外有27個電子,其核外電子排布式是1s
22s
22p
63s
23p
63d
9,Z是Cu元素,X是O元素,
該晶胞中陰離子的個數(shù)=8×
+4×+2×+1=4,
故答案為:1s
22s
22p
63s
23p
63d
9;4;
(2)C與Si形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B,則A、B分別是CH
4、SiH
4,同一主族元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,所以A的穩(wěn)定性大于B,
故答案為:A大于B,因為C的非金屬性大于Si;
(3)C和O形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44,則甲是二氧化碳,二氧化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對,所以甲的空間構(gòu)型是直線形,中心原子采取的雜化軌道類型是sp,該分子中含有2個π鍵,
故答案為:直線形;sp;2;
(4)N有多種氧化物,其中乙的相對分子質(zhì)量最小,則乙是NO,
2NO+O
2=2NO
22 1 2
1 0.5 1
故剩余NO為1L,生成NO
2 為1L,
混合氣體被完全吸收,所以發(fā)生反應(yīng)為:
NO+NO
2+2NaOH=2NaNO
2+H
2O
1 1
1L 1L
根據(jù)方程式知生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO
2,
故答案為:NaNO
2;
(5)這五種元素中,電負(fù)性最大是O元素,最小的非金屬元素是Si,二者形成的晶體是原子晶體;同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素大于相鄰元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C<O<N,
故答案為:原子;C<O<N.