pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1>V2，下列說法正確的是

A．HX可能是強(qiáng)酸            B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C．HX一定是弱酸            D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(　　)

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t1～t2時(shí)，X2的物質(zhì)的量越來越多

C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用足量的CO還原32.0 g某氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是(　　)

A．FeO                     B．Fe2O3

C．CuO                     D．Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D．充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

   ①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10 mL 0．1 mol·L-1鹽酸     

④滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

    A．①②      B．②③         C．③⑤       D．④⑤

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硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是____  ▲ ____；

②列式并計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率____  ▲ ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO2和SO3濃度相等        B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

 （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反   應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__ _  ▲ ____填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

①SiO2�、贖2SiO3　  ③Fe(OH)3　  ④Al(OH)3    ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

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操作1：將1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

A．5∶2        B．2∶5           C．1∶1         D．2∶1

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室溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，則該溶液溶質(zhì)不可能是(　)

A．HCl            B．NaOH          C．NH4NO3            D．H2SO4

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