某一定量的氣態(tài)烷烴在氧氣中完全燃燒生成a mol二氧化碳和b mol水，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該烷烴的物質(zhì)的量為（b-a）mol
B、該烷烴的物質(zhì)的量為a mol
C、該烷烴的物質(zhì)的量為（b-a）/2 mol
D、不能求出該烷烴的物質(zhì)的量
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：依據(jù)烷烴燃燒的通式：CnH（2n+2）+（
3n
2
+
1
2
）O2→nCO2+（n+1）H2O計(jì)算解答．
解答： 解：設(shè)氣態(tài)烷烴為CnH（2n+2） 則其燃燒的方程式為：CnH（2n+2）+（
3n
2
+
1
2
）O2→nCO2+（n+1）H2O，設(shè)該烷烴的物質(zhì)的量為xmol，
CnH（2n+2）+（
3n
2
+
1
2
）O2→nCO2+（n+1）H2O
  1                     n      n+1
  x                     a      b
 
1
x
=
n
a
    
1
x
=
n+1
b
  
解得x=b-a（mol），
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題為有關(guān)方程式計(jì)算的考查，明確烷烴燃燒通式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中
 
引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中
 
引起的．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：
 
．
假設(shè)2方案：
 
．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為
 
（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃時(shí)Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假設(shè)飽和Mg﹙OH﹚2溶液的濃度為1g/mL，試求Mg﹙OH﹚2的溶解度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液X中可能含有的離子有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．向X中投入足量的鋁粉，有大量氣泡產(chǎn)生，得溶液Y．完成下表．
溶液Y中鋁元素的存在形式溶液X中
一定存在的離子一定不存在的離子不能確定的離子
Al3+
 
 
 
 
 
 
Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若某溫度下，反應(yīng)后C（Cl-）：C（ClO-）=11，則溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
1
2
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
amol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：
1
2
amol≤n≤
5
6
amol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)
 
235
92
U說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
235
92
U原子核中含有143個(gè)中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個(gè)電子
C、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為  一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球． 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
用F向E中鼓入空氣后，裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 
．
（3）裝置D的作用是
 
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為，保持其他儀器、試劑及操作不變，只需要將D中NaOH溶液換成另外一種試劑，就可以利用該實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種試劑是
 
，其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A．移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）右圖中屬于堿式滴定管的
 
（選填：“甲”、“乙”）．
（2）正確的操作順序是
 
（填字母序號(hào)）．
（3）上述B步操作的目的是
 
．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案