【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：

A.萃取法 B.結晶法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過濾法

①分離NaCl溶液與沙子的混合物__；

②分離水和汽油的混合物__；

③分離互溶的四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物__；

④從碘的水溶液中提取碘__；

⑤從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體__。

【答案】E C D A B

【解析】

①沙子不溶于水，選過濾法分離，故答案為：E；
②水和汽油分層，選分液法分離，故答案為：C；
③二者互溶，但沸點不同，選蒸餾法分離，故答案為：D；
④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選萃取法分離，故答案為：A；
⑤硫酸鉀為可溶性固體，選蒸發(fā)法分離，故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為；
（2）反應是反應．(選填“吸熱”、放熱)．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
（4）830℃，某時刻各物質濃度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，試試判此時v正v逆。(大于，小于或者等于)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是(　　)

A. 氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B. 微粒的形狀發(fā)生了改變

C. 微粒的化學性質發(fā)生了改變 D. 微粒中的鍵角發(fā)生了改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速加聚面具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G) 的合成路線如下圖所示。已知有機物A的核磁共振氫譜顯示為單峰。

請按要求回等下列問題:

（1）A所含官能團的名稱為_________

（2）B的結構簡式為__________

（3）反應②的反應類型為_________

（4）反應④的化學方程式為__________

（5）G的結構簡式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素電負性大小順序正確的是(　　)

A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第_________周期_________族；

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_________(寫化學式)；

(3)XW2的電子式為_________；

(4)Y的最高價氧化物的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法可行的是（ ）

選 項

物 質

雜 質

試劑、方法

A

CO2氣體

HCl氣體

通過NaOH溶液，洗氣

B

銅粉

鎂粉

硫酸,過濾

C

FeCl2溶液

ZnCl2

加入適量鐵粉，過濾

D

MnO2

KMnO4

加 熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆

B. T2下，在0~t1時間內，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。

②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數(shù)K=_____（填表達式）。

③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

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