Question

常溫下c（H⁺）=0.1mol/L的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，分別加入足量的鎂粉，充分反應后，收集H₂的體積為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）濃度：c（HX）______c（HY）； 酸性強弱：HX______HY；
（2）則開始時生成氫氣的速率：v（HX）______v（HY），反應過程中生成氫氣的速率：v（HX）______v（HY），反應完畢后溶液中鹽的濃度：c（MgX₂）______c（MgY₂）．

Answer 1

（1）由H原子守恒知，生成的氫氣體積越大，所用酸的物質的量越多，若溶液的體積相同時，酸的物質的量越多，溶液的濃度越大，所以c（HX）＞c（HY）； 
因為c（HX）＞c（HY），兩溶液中c（H⁺）相等，所以HX的電離程度小于HY的電離程度，電離程度越大，酸的酸性越強，所以HX 的酸性小于HY的酸性；
故答案為：＞；＜；
（2）離子的濃度越大，反應速率越快，剛開始時，氫離子濃度相同，所以反應速率相等；隨著反應的進行，氫離子濃度減小，弱酸電離出氫離子補充減少的離子，所以HX 的氫離子濃度大于HY的氫離子濃度，所以反應過程中生成氫氣的速率：v（HX）＞v（HY）；溶液中c（HX）＞c（HY），根據(jù)氯原子守恒知，與足量鎂反應后溶液中鹽的濃度
c（MgX₂）＞c（MgY₂），故答案為：═；＞；＞．