20．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a．將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH值為b．則b=a+1
B．CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-）
C．常溫下．將pH=3的H2SO4和pH=11的一元堿BOH-溶液等體積混合，所得溶液可能為中性或酸性
D．常溫下，濃度均為O．1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的電離程度③＞①＞②

分析 A．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；
B．如含有少量醋酸鈉，則可滿足；
C．如為強堿，溶液呈中性，為為弱堿，反應(yīng)后呈堿性；
D．鹽類水解促進水的電離，酸、堿抑制水的電離，c （H+）、c （0H-）越大，水的電離程度越小．

解答 解：A．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，醋酸溶液的pH=a．將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH值為b．應(yīng)為b＜a+1，故A錯誤；
B．如含有少量醋酸鈉，溶液呈酸性，可滿足c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-），故B錯誤；
C．如為強堿，溶液呈中性，為為弱堿，反應(yīng)后呈堿性，則不能為酸性，故C錯誤；
D．鹽類水解促進水的電離，酸、堿抑制水的電離，c （H+）、c （0H-）越大，水的電離程度越小，因醋酸為弱酸，則水的電離程度③＞①＞②，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離，酸堿的混合計算等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標(biāo)排放．
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3．

（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．小明同學(xué)對醇、酚部分化學(xué)知識整理如下，其中正確的一組是（　�。�
A乙醇反應(yīng)時斷鍵部位B基團的相互影響

（1）和濃硫酸共熱到170℃時②⑤斷鍵
（2）和濃硫酸共熱到140℃時只斷鍵②		（1）與鈉反應(yīng)時乙醇比水慢，說明受乙基影響，醇羥基中H原子活潑性減弱
（2）苯酚濁液中加Na0H溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響，酚羥基中H原子活潑性增強
C分離提純D醇、酚用途
（1）工業(yè)乙醇通過蒸餾得無水乙醇
（2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后過濾，除去三溴苯酚沉淀		（1）甘油加水作護膚劑
（2）酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)e3+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，有關(guān)的離子反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）B．
A．Cl-B．NO3- C．CO32-D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂
C．石油分餾的目的是為了獲得乙烯、丙烯和1，3-丁二稀
D．乙醇，過氧化氫和臭氧可用于消毒．均體現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以某菱錳礦（含MnCO3，SiO2，F(xiàn)eCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式．下同）：加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于追錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+倍氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]冷卻至室溫，選用適宜的指示劑，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①Mn2+與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進行反應(yīng)，計算20～40 min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖1是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水方法有蒸餾法、電滲析法（寫兩種）．
（2）如圖2是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）工業(yè)制備金屬鎂是電解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔點很高，會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．從海水中得到的粗鹽中含有的雜質(zhì)必須通過加入一些化學(xué)試劑，使其沉淀，處理沉淀后的鹽水還需進入陽離子交換塔進一步處理，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg（結(jié)果保留小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應(yīng)該是（　　）
A．NH4+　S2-　 CO32-B．AlO21　SO42-　　MnO4-
C．NO3-　Cl-　SO42-D．MnO4-　 SO42-　　NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中A的最高價和最低負(fù)價的代數(shù)和是2．下列判斷不正確的是（　�。�
A．C元素在地殼中的含量僅次于氧元素
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＜D
C．元素A與元素B形成的化合物BA是一種新型無機非金屬材料
D．實驗室可用B的單質(zhì)與A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)制取氫氣

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