對(duì)于反應(yīng)：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)B．升高反應(yīng)溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                            　　　。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　 　　　。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　    　　。
A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個(gè)，達(dá)到新平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化中能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
①I2（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大 ④HI（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 ⑤I2（g）+H2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應(yīng)的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應(yīng)物中CO的濃度
b．降低反應(yīng)溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分) 右圖表示800℃時(shí)，一個(gè)反應(yīng)體系內(nèi)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是反應(yīng)時(shí)間。請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)             _____。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，則該2min內(nèi)A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__       ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（ ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／L
C．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
A．10%B．15%C．20%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．可以找到一種催化劑使水變成油
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

下列說(shuō)法正確的是
A．B．C．D．

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