實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
   乙醚
狀態(tài)
無色液體
  無色液體
 無色液體
密度／g · cm-3
    0.79
    2.2
    0.71
沸點／℃
    78.5
    132
    34.6
熔點／℃
    -l30
    9
    -1l6
 

回答下列問題：
（1）燒瓶D中發(fā)生的主要的反應方程式                        。
（2）安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象                               。
（3）在裝置C中應加入      (填字母) ，其目的是_______________。
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用     洗滌除去。（填字母）
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇
采取分離的主要玻璃儀器是           ；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用        的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是         。
（7）判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是               ；

（1）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（2）B中廣口瓶中液面下降，導管中水面上升
（3）c  除去可能產(chǎn)生的酸性氣體SO2、CO2
（4）b   分液漏斗
（5）蒸餾或分蒸；
（6）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻；
（7）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，所以判斷反應結(jié)束的方法是觀察溴的顏色完全褪去。

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶點86oC，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110oC～120OC時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是                ；

沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
開始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
 
（3）操作1是             ；濾渣的成分為                ；
（4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、              和過濾。
（5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
  
（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：     。
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是     。
（3）濾渣c是     。
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：
2NO+O2 =2NO2、     。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：     。
某同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計有不合理之處，請說明理由：     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    
（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

(1)制備粗品   
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品  
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方式是                                  。
②抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是                 。
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是                                  。
另一種改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。方法如下：

（3）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，

①使用溫度計的目的是               。冷凝水的流進方向是         。（填“b”或“c”）。
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的原因     。
（4）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是               。
（5）該學習小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品m＝2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2?xH2O）的化學方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（以含a的式子表示）_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態(tài)形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:步驟③　　　　,步驟⑤　　　　。 
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是　　　　。(填編號) 
A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
(4)步驟④除了加入過量Cl2,下列氧化劑最好選用　　　　(填代號)。 
A.濃硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是____________________________。 
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是　　　　。 
(6)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處:　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為                               。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。 
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結(jié)果偏低。 
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為       。 
(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量       來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 

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