Question

【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無(wú)色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無(wú)色．J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：M ， K。
（2）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式；寫(xiě)出③的離子方程式。
（3）反應(yīng)④屬于下列何種反應(yīng)類型______（填字母序號(hào)）。
A.化合反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)
C.離子反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為_(kāi)_____（填序號(hào)）。
A.KSCN溶液和氯水
B.鐵粉和KSCN
C.濃氨水
D.酸性高錳酸鉀溶液
（5）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Answer 1

【答案】
（1）FeCl2；NH4Cl
（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（3）A,B,C
（4）D
（5）8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+ N2
【解析】由題中所給信息，A是金屬鐵，常溫下C為無(wú)色液體只能是水，A能和水蒸氣反應(yīng)生成D（四氧化三鐵）和E（氫氣）。H為黃綠色，所以H是氯氣，I是氯化氫。又有J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)也是解本題的突破口，可得J為氨氣，所以K為NH4Cl。B為淡黃色粉末，可能是單質(zhì)硫、過(guò)氧化鈉、溴化銀等，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B只能是過(guò)氧化鈉，其和水反應(yīng)生成G（氧氣）和F（氫氧化鈉），F(xiàn)（氫氧化鈉）和K（NH4Cl）反應(yīng)生成無(wú)色氣體J（氨氣），
（1）由以上分析可知M為FeCl2 ， K為NH4Cl；
（2）反應(yīng)①是鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ；反應(yīng)③是四氧化鐵溶解于稀鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵的溶解，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）反應(yīng)④為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， 該反應(yīng)為化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，所以答案是ABC；
（4）③反應(yīng)后所得溶液中含有Fe2+ ， 可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，其它選項(xiàng)不能證明，不能排除鐵離子的干擾，所以答案是D；
（5）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。