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8．下列各組有機物中，只需加入溴水就能鑒別的是（　�。�
A．甲苯、苯、己烯B．己炔、己烯、四氯化碳
C．己烷、苯、乙醇D．己烯、苯、四氯化碳

分析 含有不飽和鍵的物質能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，結合有機物的水溶性以及密度進行鑒別．

解答 解：A．苯、甲苯都不與溴反應，且密度比水小，無法鑒別，故A錯誤；
B．己炔、己烯都為不飽和烴，都能與溴水反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．甲苯、己烷都不與溴反應，且密度比水小，無法鑒別，故C錯誤；
D．己烯含有C=C鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，苯和四氯化碳與溴水都不反應，但苯的密度不水小，色層在上層，四氯化碳的密度比水大，色層在下層，可鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現象為解答關鍵為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的官能團與性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號排列：①③⑤⑥④②．
①H2SO4  ②Ba（OH）2  ③HI  ④NH3•H2O  ⑤CH3COOH  ⑥H2O
（2）pH為4的硫酸溶液濃度為5×10-5mol/L，取20ml該溶液，稀釋到2L，此時，溶液的濃度為5×10-7mol/L．pH=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三種常見元素結構信息如表，試根據信息回答有關問題：
元素ABC
結構信息基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外M層全部充滿，N層有一個未成對電子
（1）C元素屬于ds區(qū)，C原子的外圍電子排布式：3d104s1
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N或N-H…O或 O-H…N或O-H…O；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角變大（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4，
（4）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵   F．非極性共價鍵
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“•”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是①③④（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由CO與H2催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數與最外層電子數之比為4：1，d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1，它的元素符號為Zn，其+2價離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10．
（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子間形成氫鍵；
（4）上述反應的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是B，D（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵．共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）比較元素As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點 NH3＞AsH3＞PH3 理由：NH3分子間形成氫鍵，AsH3相對分子質量大．穩(wěn)定性 NH3＞PH3＞AsH3理由：N，P，As 從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．符合下列條件的烴的衍生物的結構共有（不考慮立體異構）（　�。�
①分子式符合CxH2x+2Oy         
②相對分子質量介于70-100之間
③氧元素的質量分數為18.18%    
④分子中含有2個甲基  
⑤屬于醇類．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．常溫下，8g CH4含有2NA個C-H共價鍵．（用含NA的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學計量的敘述，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量為98g
B．1molH2SO4的質量為98g/mol
C．標準狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應條件省略）：

已知：ⅰ．X的結構簡式是：
ⅱ．
ⅲ．
（1）X的化學式是C17H20O8；A中含氧官能團的名稱是醛基；第①步反應的類型是加成反應．
（2）寫出G轉化為  的化學方程式是．
（3）下列有關說法正確的是abc
a．H與苯酚用氫氧化鈉溶液可以區(qū)別
b．G、H分別經一步反應都可得到環(huán)己烯
c． D的鈉鹽的加聚產物為
d．試劑a是濃硫酸
e．反應②加高錳酸鉀可以實現
f．D的所有同分異構體在紅外光譜儀中顯示的信號（或數據）完全相同
（4）Y的結構簡式是．
（5）第③步反應的化學方程式是（HOCH2）3CCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$C（CH2OH）4．
（6）已知1mo1W與1mol H2經加成反應生成1molE，寫出W的同分異構體能同時滿足下列條件的結構簡式是．
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

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