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已知某元素的最高化合價為+7價，下列說法中正確的是?
A．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
B．該元素可能是氟元素?
C．該元素的某種化合物可能具有漂白性
D．該元素的單質沒有還原性?
C
C最高化合價為+7價的也可能是副族的錳元素（KMnO4）, 氟元素是自然界氧化性最強的元素，最高價為0價，除氟元素外的其他鹵族元素兼有氧化性和還原性，以氧化性為主。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

.有X、Y、Z三種元素，其中X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數相等。試回答：
（1）元素符號：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的兩種氧化物為____________和___________。用化學方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。             __________________。
（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了________反應。有關反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們原子的最外層電子數之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列敘述不正確的是（   ）
A.原子半徑A < B < C
B.A、B、C的固態(tài)氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體
C.A單質的熔點高于C單質
D.A與B或C均可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．3種B．6種C．9種D．12種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高
B．稀有氣體原子序數越大沸點越高
C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素的原子質子數之和為32，D元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是   

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同 
C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒
D．已知BC6的結構呈正八面體構型，若C有兩種穩(wěn)定的同位素，則BC6的不同分子種數有10種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：      
（1）Ge的原子核外電子排布式為
（2）C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式                           ；
②SO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式                           ；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質            （寫出2條即可）
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度    （填字母）
A．強   
B．弱   
C．相等   
D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質相互作用時，生成物不隨反應條件或反應物的量變化而變化的是（　�。�
A．Na和O2B．木炭（C）和O2
C．Na2O2和CO2D．Na2CO3與HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知和兩種離子的電子層結構相同，則a等于
A．b+m+nB．b+m-n
C．b-m+nD．b-m-n

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