【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的有幾個（ ）

①BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②46g SiO2中含有共價鍵的數(shù)目為NA

③2g H218O和D2O的混合物中，含有的電子數(shù)為NA

④K2SO4溶于水的過程中有離子鍵、共價鍵的斷裂

⑤78g Na2O2中所含離子的數(shù)目為4NA

⑥18g D2O的中子數(shù)小于10NA

⑦1mol NH5中含有5NA個N—H鍵（已知NH5中所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

A.3B.4C.5D.6

【答案】C

【解析】

①BF3中B原子最外層只有6個電子，①錯誤；

②SiO2由原子構(gòu)成，1mol SiO2中平均含4mol Si-O鍵，46g SiO2的物質(zhì)的量為，含有共價鍵的物質(zhì)的量為4×=，即含共價鍵數(shù)目為NA，②錯誤；

③H218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2g H218O和D2O的混合物的物質(zhì)的量==0.1mol，每個H218O和D2O分子均含10個電子，故2g H218O和D2O的混合物所含電子的物質(zhì)的量=0.1mol×10=1mol，即所含電子數(shù)為NA，③正確；

④K2SO4中K+和SO42-之間以離子鍵結(jié)合，溶于水電離出K+和SO42-，離子鍵斷裂，無共價鍵斷裂，④錯誤；

⑤Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，78g Na2O2的物質(zhì)的量為=1mol，所以78g Na2O2中所含離子的物質(zhì)的量=1mol×3=3mol，即含離子數(shù)目為3NA，⑤錯誤；

⑥18g D2O的物質(zhì)的量為，每個D2O分子的中子數(shù)=1×2+8×1=10，故18g D2O所含中子的物質(zhì)的量為0.9mol×10=9mol，即中子數(shù)為9NA，小于10NA，⑥正確；

⑦若1mol NH5中含有5NA個N—H鍵，則1和NH5分子中含5個N-H鍵，N原子最外層電子數(shù)為10，與NH5中所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)矛盾，⑦錯誤；

綜上所述，①②④⑤⑦錯誤，C滿足題意。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從巴旦杏中提取有香味的有機物R，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法錯誤的是

A.R既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，又能與鈉粒反應(yīng)

B.R能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

C.R的羥基能在銅、加熱條件下與O2反應(yīng)生成醛基

D.R的分子式為C21H32O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為_______，Co2＋核外3d能級上有_____對成對電子。

（2）Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數(shù)是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為________，配位體N3-中心原子的雜化類型為________。

（3）Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是_________________________________________________。

（4）某藍(lán)色晶體晶體結(jié)構(gòu)如圖，Fe2＋、Fe3＋分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K＋位于立方體的體心上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為________，立方體中Fe2＋間連接起來形成的空間構(gòu)型是________。K＋空缺率（體心中沒有K＋的占總體心的百分比）為_____________。

（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為________。

圖甲 圖乙

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進(jìn)行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了m g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置D的作用是_________________________________；

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_________________________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認(rèn)為合理的是_______________(填序號)；

a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

c．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.簡單離子半徑大�。�X＞Y

B.氣態(tài)氫化物的還原性：X＜Z

C.丁和戊中所含元素種類相同

D.W的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）

A.12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.1NA

B.用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－與ClO－數(shù)目之和為0.2NA

D.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4分子數(shù)目為9.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，某小組在實驗室中制備ClO2所用裝置如圖：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

下列說法正確的是（ ）

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2

B.裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境

C.連接裝置時，導(dǎo)管口a可接h或g，導(dǎo)管口c接e

D.可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分?jǐn)嚢?/span>

D．適當(dāng)增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學(xué)式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學(xué)式）。

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