3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2mol氖氣中含有2NA個(gè)原子
B．24g Mg失去NA個(gè)電子形成Mg2+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的H2O中含有0.5 NA個(gè)分子
D．22.4LCO2含有2NA個(gè)氧原子

分析 A、氖氣為單原子分子；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、氖氣為單原子分子，故2mol氖氣中含2mol原子即2NA個(gè)，故A正確；
B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量和氧原子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．核能和地?zé)崮軄?lái)自地球自身
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能
C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．銅用于制造導(dǎo)線B．干冰用于人工降雨
C．天然氣用作燃料D．石墨棒作干電池電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過(guò)一步反應(yīng)不能完成的是（　　）
A．BaCl2→NaClB．KMnO4→MnO2C．Na2CO3→NaOHD．CuO→Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．選擇合適的裝置分離提純下列物質(zhì)，將裝置序號(hào)填入表格：

題號(hào)混合物方法
（1）海水中提取飲用水③
（2）提取碘水中的碘④
（3）分離MnO2和NaCl固體混合物溶解①
洗滌②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿 葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（C15H24O5）領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家．青蒿素為無(wú)色針狀晶體，味苦． 在乙醚（C2H5-O-C2H5 ）中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
B．用乙醚提取黃花蒿 葉中的青蒿素比用水效果好
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
D．青蒿素的化學(xué)合成方法沒(méi)有任何研究意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無(wú)沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈．“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是氫氧化鐵．
（3）①寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．

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