Question

16．用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是（　�。�

• A． HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10^-10
• B． 水的電離程度：M點大于N點
• C． P點c（Cl^-）=0.05mol•L^-1．
• D． M點c（HX）-c（X^-）＞c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1 HCl溶液，是強酸溶液完全電離，所以溶液的PH=1；而0.1mol•L^-1 HX溶液的PH=5說明是弱酸部分電離；
A．根據(jù)Ka=$\frac{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HX）}$計算；
B．N點為NaX溶液，而M點為等濃度NaX、HX混合溶液；
C．P點c（Cl^-）=$\frac{20×0.1}{20+10}$=0.067mol•L^-1；
D．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），結合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）判斷．

解答 解：A．根據(jù)Ka=$\frac{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HX）}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.1-1{0}^{-5}}$≈1×10^-9，故A錯誤；
B．N點為NaX溶液，對水的電離起促進，而M點為等濃度NaX、HX混合溶液，對水的電離起抑制，所以水的電離程度：M點小于N點，故B錯誤；
C．P點c（Cl^-）=$\frac{20×0.1}{20+10}$=0.067mol•L^-1，故C錯誤；
D．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），結合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），聯(lián)立可得：c（X^-）+c（HX）+2c（H⁺）=2c（X^-）+2c（OH^-），整理得：c（HX）-c（X^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）＞c（OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查原理水解、弱電解質電離、離子濃度大小判斷，關鍵是根據(jù)M點判斷相同濃度下X^-的水解程度大于HX的電離程度，難度較大．