在一密閉恒容的容器中進行下列反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），在一定條件下達到平衡，現(xiàn)向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結果是 （）。
A.容器內的壓強增大
B.原平衡不受影響
C.正反應速率減小
D.NO的濃度不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2A（氣）+3B（氣） 3C（氣），一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

大量排放CO2會加重溫室效應，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO2對環(huán)境的影響，世界各國在限制其排放量的同時加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質，如甲醇、CH4、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于
 
．
II．有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)過化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：
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（1）吸收池中反應的化學方程式為：
 
．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
 
．
（3）控制不同的反應條件，CO2和H2反應還可以得到其它有機物．如將CO2和H2以1：4的體積比混合，在適當條件下反應，可獲得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如將CO2和H2以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是
 
．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達到汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍應是
 
．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應得到CH3OH（g）和H2O（g）．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
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（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大 
C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

可逆反應：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是：        
A．各物質的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 
B．氣體的總體積是反應開始時的 3/5     
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間內, 若消耗了 a mol A 物質, 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以下反應（或過程）：①硝酸銨晶體溶于水  ②燃燒天然氣  ③生石灰與水反應

④稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應  ⑤Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應  ⑥鋅粒和稀硫酸混合，

其中屬于放熱反應（或過程）的是        （填序號），寫出吸熱反應的化學方程式

                                                 。

（2）以反應2Fe3+ + Cu＝2Fe2++ Cu2+為原理設計一個原電池，

在方框中畫出原電池的示意圖（在圖上標出兩極材料、

正負極、電解質溶液和電子流向）。

（3）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，

能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4 (s)+12HCl(g)，一定條件下，在密閉恒容的容器中，表示

上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是          。

①3υ逆(N2)＝υ正(H2)       ②υ逆(HCl)＝4υ正(SiCl4)      ③混合氣體的密度保持不變

④c(N2): c(H2): c(HCl)＝1:3:6

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大          ，原因是該反應是                                              。

②哪一時段的反應速率最小          ，原因是                                  。

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