Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵

D. Y和W形成的化合物的熔點肯定比Y和Z形成的化合物的熔點低

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：四種元素原子序數(shù)依次增大，且為短周期元素，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，X為C，Y為O，X、W同主族，則W為Si，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，則Z為Na，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此是r(Na)>r(Si)>r(C)>r(O)，故錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，因此CH4>SiH4，故錯誤；C、形成的化合物是Na2CO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，CO32－中含有共價鍵，故正確；D、前者生成的化合物為SiO2，后者形成化合物為Na2O，SiO2屬于原子晶體，Na2O屬于離子化合物，因此SiO2的熔點大于Na2O，故錯誤。