可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） e C（氣）＋f D（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中n＞e+f

D．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：X + Y = M + N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

  A. X能量一定高于M                 

B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

  C. Y能量一定高于N                  

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將V1mL1.0mol/LNaOH溶液和V2mL未知濃度的HCl溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述不正確的是

A  做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃        

B  該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能和熱能可以相互轉(zhuǎn)化

C  HCl溶液的濃度大于1.0mol/L

D  該實(shí)驗(yàn)表明當(dāng)V1＝30mL恰好中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

   A．2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     △H = +890kJ·mol-1

   B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        △H = +890 kJ·mol-1

   C．1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g)  △H = —445 kJ·mol-1

   D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)        △H = —890 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，把一定量NH3充入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，若保持溫度不變，增加N2的濃度。下列說(shuō)法正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                B．化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．化學(xué)平衡常數(shù)增大                    D．化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

（1）由圖可知，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)＝      ；H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝      ；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     （填序號(hào)）。

①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

③CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

⑤密閉容器內(nèi)密度保持不變

（3）若開(kāi)始時(shí)向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

則反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無(wú)水Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)?i>c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D．當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

   B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

   C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

   D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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