下列說法正確的是（　　）
A、堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B、金屬性：Rb＞K＞Na＞Li
C、和酸反應(yīng)時Fe失2個e-，Na失1個e-則Fe的金屬性強于Na
D、Rb不易與水反應(yīng)放出H2
考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,堿金屬的性質(zhì)
專題：
分析：同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)越活潑，注意金屬性的強弱與失電子的難易有關(guān)，而與失電子的多少無關(guān)．
解答： 解：A．堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，金屬性：Rb＞K＞Na＞Li，故B正確；
C．金屬性的強弱與失電子的難易有關(guān)，而與失電子的多少無關(guān)，故C錯誤；
D．金屬性Rb＞Na，由鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)可知Rb能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于堿金屬的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）=CO+H2；  ②CO+H2O（g）=CO2+H2；
（1）已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol；寫出上述CO與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）從反應(yīng)混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？
 
，理由是
 

A．氫氧化鈉溶液    B．氨水     C．石灰水或石灰乳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子化合物A2B的總質(zhì)子數(shù)為38，A離子比B離子少一個電子層，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B離子的電子式是
 
．用電子式表示A2B的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如表元素的原子半徑：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（　�。�
A、0.80×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-1 m
D、0.70×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

清華大學(xué)朱令“鉈中毒案”一度引發(fā)人們對化學(xué)藥品使用的熱議．鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，ⅢA族元素，則下列推斷正確的是（　�。�
A、Tl+最外層有3個電子
B、氧化性：Tl3+＜Al3+
C、Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
D、鉈位于第五周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C、元素原子核外電子排布呈周期性變化
D、元素的主要化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、FeBr2溶液中加入過量的氯水  2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）實驗裝置如圖所示，已知草酸（H2C2O4）請回答：

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
（2）A、D兩處酒精燈，應(yīng)點燃
 
，目的是
 
．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若樣品的質(zhì)量為10.00g，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量為8.32g，E中濃硫酸增重0.72g，則n=
 

（5）在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶C　 b．缺少裝置F   c．剩余固體固體中含有少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、能溶解Al（OH）3的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
C、酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-
D、含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO-、SO42-

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