一個原電池的總反應方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池可能為(　　)

A

B

C

D

正極

Cu

Al

Zn

Fe

負極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在配制溶液時，為防止溶液渾濁，需加入某一溶液，下列各組溶液配制時所加溶液(括號內(nèi)為溶質(zhì))正確的是(　　)

A．Fe2(SO4)3(HCl)                        B．Na2CO3(NaOH)

C．AlCl3(H2SO4)                         D．CH3COONa(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

（1）A， B兩個裝置中，屬于原電池的是      （填標號，下同）。

（2）B池中，右邊C是        極，電極反應式為：                         ；

（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉(zhuǎn)移了          mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件的離子方程式：

(1)滴到恰好使溶液呈中性：

________________________________________________________________________

______________。

(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：

________________________________________________________________________

______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯誤的是(　　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


 右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）

(1)原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

(2)電解至t3時，消耗水的質(zhì)量。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。

①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

(2)可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

                  

   

①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為______熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

    A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

    B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

    C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

    D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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同步練習冊答案