19．潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，其原因是這些物質(zhì)中含有（　　）
A．HClB．Ca（ClO）2C．Cl2D．HClO

分析 潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，與均含HClO有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：HCl、干燥氯氣均不具有漂白性，潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸均不含Ca元素，均含HClO而具有漂白性，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白性物質(zhì)及漂白原理，為高頻考點(diǎn)，把握HClO的漂白性為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出有編號(hào)的儀器名稱(chēng)：①長(zhǎng)頸漏斗，②集氣瓶．
（2）利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是CO2或O2，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或O22H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．
（3）若用E裝置收集該氣體，則氣體應(yīng)從a（選“a”或“b”）導(dǎo)入；若用E裝置干燥生成的氣體，E中盛放的液體試劑是濃硫酸（或濃H2SO4）．
（4）在實(shí)驗(yàn)室如使用碳酸鈉與稀鹽酸、選用A裝置制二氧化碳，需要對(duì)A裝置進(jìn)行的改進(jìn)是將長(zhǎng)頸漏斗換為分液漏斗（或注射器）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入110mLB溶液時(shí)，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是1：1．當(dāng)B溶液加到90mL～100mL這一段時(shí)間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中．
溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
c/mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L NH3溶于200mL水中，所得溶液密度為0.8g/cm3，求該溶液的：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度． 要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅色；反復(fù)多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求完成下列各小題：
（1） 的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）的鍵線(xiàn)式是
（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3
（4）2，3-二甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：
（1）2.3g 乙醇含有0.3NA個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量0.4mol，其中所含官能團(tuán)羥基的電子數(shù)為0.45NA．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為24L/mol．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42-）=0.03mol．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol．
（5）6.72L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為11.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．

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