【題目】為減輕大氣污染,必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣的治理,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1)化石燃料包括煤、石油和___

2)酸雨是指pH___(填“>”“<”或“=”)5.6的降水,煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH約為5.6,原因是___(用化學(xué)方程式表示)。

3)在汽車(chē)尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”,在不消耗其他物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)在新能源汽車(chē)未普及時(shí),如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施,以下對(duì)乙醇做汽車(chē)燃料的描述錯(cuò)誤的是____(填字母,下同)。

A.原料來(lái)源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒(méi)有污染

5Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為:___。

6)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是___

7)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O�,F(xiàn)有VLNaOH溶液能完全吸收nmolNO2mmolNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=19,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比nm=____。

【答案】天然氣 CO2+H2OH2CO3 2NO+2CON2+2CO2 C 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Ca(ClO)2 32

【解析】

(1)煤、石油和天然氣是目前應(yīng)用最多的化石燃料,故答案為:天然氣;

(2)酸雨是指pH小于5.6的雨水,正常的雨水因溶解了空氣中的二氧化碳?xì)怏w顯弱酸性,原因是二氧化碳與水反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸,反應(yīng)為CO2+H2OH2CO3,碳酸顯酸性,故答案為:<;CO2+H2OH2CO3;

(3)尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體,可知產(chǎn)物氣體為二氧化碳和氮?dú)�,由此可得反�?yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2,故答案為:2NO+2CON2+2CO2;

(4)A.工業(yè)乙醇可以淀粉或者纖維素水解后得到葡萄糖,葡萄糖發(fā)酵得到乙醇,而淀粉和纖維素可以從植物中獲得,來(lái)源豐富,故A正確;

B.由A分析可知乙醇可以來(lái)自于植物,植物是可再生的,因此乙醇是可再生能源,B正確;

C.乙醇燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化碳,同時(shí)也可會(huì)存在不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳,二氧化碳的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),一氧化碳有毒,因此乙醇燃燒也會(huì)對(duì)環(huán)境有污染,故C錯(cuò)誤;

答案選C。

(5)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅,硝酸被還原成一氧化氮?dú)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;

(6)氯氣通入石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和次氯酸鈣,兩者為漂白粉的主要成分,其中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性是漂白粉的有效成分,故答案為:Ca(ClO)2

(7)①NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O、2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O,由反應(yīng)可知兩反應(yīng)中氫氧化鈉與氣體的物質(zhì)的量之比均為1:1,因此完全吸收nmolNO2mmolNO時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量,即nNaOH)=nNO2)+nNO)=(m+nmol,所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度= ,故答案為:

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=19,設(shè)硝酸根物質(zhì)的量為1mol,則亞硝酸根物質(zhì)的量為9mol,由反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O可知,該反應(yīng)產(chǎn)生的亞硝酸鈉等于硝酸鈉的物質(zhì)的量,即也為1mol,該反應(yīng)中消耗的二氧化氮為2mol;則NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O產(chǎn)生的亞硝酸鈉為9mol-1mol=8mol,該反應(yīng)中消耗的二氧化氮和一氧化氮均為4mol,由此可得二氧化氮總量為2mol+4mol=6mol,一氧化氮為4mol,原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比3:2,故答案為:3:2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過(guò)程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

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【題目】PET俗稱(chēng)滌綸樹(shù)脂,是一種熱塑性聚酯;PMMA俗稱(chēng)有機(jī)玻璃。工業(yè)上以基礎(chǔ)化工原料合成這兩種高分子材料的路線(xiàn)如下:

已知:Ⅰ.RCOOR′R″OHRCOOR″R′OH(R、R′R″代表烴基)

II、(R、R′、代表烴基)

(1)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)③_________;反應(yīng)⑥______。

(2)B的名稱(chēng)為_______

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________

(3)PET單體(C12H14O6)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

aBD互為同系物

b.⑧為加聚反應(yīng)

cF和丙醛互為同分異構(gòu)體

dG能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

(5)I的同分異構(gòu)體中,滿(mǎn)足下列條件的有___________種。(不包括I)

①能與NaOH溶液反應(yīng);②含有碳碳雙鍵。

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【題目】M是降低潤(rùn)滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用石油裂解氣合成M的路線(xiàn)圖如圖:

回答下列問(wèn)題:

1B的化學(xué)名稱(chēng)為______。

2F的分子式為_____。

3G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____,GL在一定條件下生成M的反應(yīng)類(lèi)型為____。

4IJ的反應(yīng)方程式為_____。

5)寫(xiě)出2種符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3:2:1;已知雙鍵和羥基相連時(shí)物質(zhì)不穩(wěn)定)

6)設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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