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20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最小
B．在周期表中零族元素的單質全部是氣體
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子
D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高正價數都和它的族數相等

分析 A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）；
B．在周期表中0族元素單質都是氣體且是單原子分子氣體；
C．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強其原子越容易失去電子，原子半徑隨著原子序數增大而增大；
D．主族元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外．

解答 解：A．同一周期元素，原子核外電子層數相等，隨著核電荷數的增大，原子核吸引電子能力越大導致其半徑減小，所以同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最小，故A正確；
B．在周期表中0族元素單質都是氣體且是單原子分子氣體，故B正確；
C．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強其原子越容易失去電子，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，故C正確；
D．主族元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，F、O元素沒有正化合價，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查同一主族、同一周期元素原子結構和性質遞變規(guī)律，以堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一主族元素性質遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的反�，F象，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物聚合物M：是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質．由烴C4H8合成M的合成路線如圖：

（1）C4H8的結構簡式為，試劑II是NaOH水溶液．
（2）檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C，或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C．
（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為；
（4）反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A～J、a、b分別代表十種不同的有機物．它們之間的相互轉化關系如圖：

（1）A的結構式為CH2=CH2；F的結構簡式為；指出C→G的反應類型酯化（取代）反應．
（2）寫出下列轉化的化學方程式
①C、E→JnCH2OHCH2CH2OH+nHOOCCOOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O
②G→H
（3）寫出與有機物I互為同分異構體，且結構中含有羧基和羥基的有機物共12種，分別是：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，分別為硼氮苯的二氯取代物同分異構體的數目為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活關系密切，下列現象或事實及其分析都正確的是（　�。�
選項現象或事實分析
A發(fā)電廠將燃煤產生的廢氣通入高溫下的石灰石主要目的是生產CaSO4并得到副產品CO2
BClO2代替Cl2對飲用水消毒ClO2消毒殺毒效率高，二次污染小
C蘇打、苛性鈉可用于治療胃酸過多蘇打、苛性鈉都與胃酸反應
D用環(huán)保綠色融雪除冰劑代替氯化鈣、氯化鈉融雪除冰氯化鈣、氯化鈉會造成環(huán)境污染，但不會加速橋梁等設備腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
   族

周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在上表所列出的元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（2）③和⑤最高價氧化物所對應的水化物之間可以反應，寫出反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）①、⑥、⑦、⑧最高價氧化物所對應的水化物中性質明顯不同的是H2SiO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
（2）反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料氣H2．
T℃時，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密閉容器，經5min達到平衡狀態(tài)，CH4的轉化率為50%，則用H2表示的反應速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，該溫度時的平衡常數K=2.25×10-2；
（3）納米氧化亞銅是一種新型的p型半導體材料，具有活性的空穴-電子對和良好的催化活性，因其獨特的性質在諸多領域有著廣泛的應用．工業(yè)上可用電解法制取納米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示裝置，進行模擬實驗．

該裝置利用甲烷燃燒電池來提供電能，燃料電池負極通入的氣體是甲烷；裝置中Cu電極的名稱是陽極，該極的電極反應式為H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反應過程中消耗準狀況下336mLCH4，理論上可得到8.64gCu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近年來，成都市政府率先在公交車和出租車推行用天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進展．走到街頭，你會發(fā)現不少公交車和出租車上印有“CNG”的標志，代表它們是以壓縮天然氣作為燃料的汽車．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是減少大氣污染，改善城市空氣質量．
（2）天然氣的主要成分是甲烷，該主要成分燃燒的化學方程式為：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO42-
D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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