【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.1L 0.5molL﹣1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA
B.1mol Fe與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C.標準狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個分子
D.1 mol 中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

【答案】C
【解析】解：A．氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無法計算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1mol鐵與足量氯氣完全反應生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA ， 故B錯誤；
C．標準狀況下，33.6L CO2的物質(zhì)的量為： =1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個分子，故C正確；
D．苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)，A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下列問題：

（1）若B是能使品紅溶液褪色的氣體，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_______________________________。

（2）若A是N2，則

①B轉(zhuǎn)化為C的現(xiàn)象：_______________________________。

②寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。

（3）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則

①它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B，此化學方程式為

_______________________________。

②寫出實驗室用固體制取A氣體的化學方程式_______________________________。

③若要收集B氣體，下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

④1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標準狀況)，則反應中消耗D 的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為 ．
（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為Lmol﹣1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時．
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10 ， KSP（MgF2）=7.40×10﹣11 ， 加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中 = ．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：；
除去甲醇的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z表示該反應的平均反應速率；
（3）反應達平衡時X的轉(zhuǎn)化率： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）＞；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫出m點反應的離子方程式 ．
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）2+4，反應中H2O2 的作用是 ．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： ． 操作②用到的主要儀器名稱為 ， 其目的是（填序號） ．
a．富集銅元素 b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 ． 操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 ．
（4）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中可進行反應A+BC+D，其中A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時間段相同)下列說法不正確的是

A. 該反應是吸熱反應

B. 反應速率最大的時間段是在t1~t2

C. 四個時間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2

D. 反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是常用的綠色氧化劑，H2S是還原劑，但H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大危害。

I.H2S的除去，生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_____。

(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下，該反應的加熱方式為_________，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__________。

II.為研究硫酸飲的量對過氧化氫分解速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D四個反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，在關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗溶液

A/mL

B/mL

C/mL

D/mL

0.4mol/LFe2(SO4)3溶液

0

1.0

2.0

V1

30%H2O2溶液

V2

20.0

20.0

20.0

H2O

18.0

17.0

V3

15.0

(1)實驗過程中需記錄的數(shù)據(jù)是___________。

(2)上表中的V2=_______，V3=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是

A. 碳酸鈣 B. 氯化鈉 C. 濃鹽酸 D. 氫氧化鈉

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