【題目】已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要產(chǎn)物)，1mol某烴充分燃燒后得8mol CO2 和4mol H2O ,該烴A在不同條件下能發(fā)生如下變化

(1)A的化學式：________，A的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C_____，D_______，E_______，H________。

(4)寫出D→F反應的化學方程式_______________________________。

【答案】C8H8 加成反應 酯化（或取代）反應

【解析】

1mol烴燃燒得到8molCO2和4molH2O，則該烴的分子中含有8molC和8molH，分子式為C8H8。C8H8比辛烷少了10個H，但是E與溴加成后分子中只能增加4個溴原子，則可以推斷A分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈有兩個C，且含有碳碳雙鍵。A到B為和Br2發(fā)生加成，B發(fā)生取消反應，生成碳碳三鍵，再和2molBr2加成。A和HBr發(fā)生加成得到D，D發(fā)生取代生成醇，再與醋酸發(fā)生酯化反應。

(1) 1mol烴燃燒得到8molCO2和4molH2O，則該烴含有8molC和8molH，分子式為C8H8。C8H8比辛烷少了10個H，但是E與溴加成后分子中只能增加4個溴原子，則可以推斷A分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈有兩個C，且含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為；

(2)上述反應中，反應①是A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應；反應⑦中F在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；

(3) 發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵打開得到高分子化合物C，結(jié)構(gòu)簡式為；A和HBr發(fā)生加成，根據(jù)已知Br連接到與苯環(huán)相連的第一個碳上，得到D，結(jié)構(gòu)簡式為；A到B為和Br2發(fā)生加成，B發(fā)生取消反應，生成碳碳三鍵得到E，結(jié)構(gòu)簡式為；A和HBr發(fā)生加成得到D，D發(fā)生取代生成醇，再與醋酸發(fā)生酯化反應生成F，結(jié)構(gòu)簡式為；

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其在NaOH水溶液中加熱，發(fā)生的是鹵代烴的水解反應，生成醇，答案為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，還具有抗心律失常的作用，其合成路線：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為______________，B→C的反應類型為____________。

(2)C→D的化學方程式為___________________。

(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

(4)X為B的芳香族同分異構(gòu)體且苯環(huán)上僅有2個取代基，紅外光譜顯示X有氨基(-NH2)，實驗測得X能與NaHCO3溶液發(fā)生反應生成CO2，則X的結(jié)構(gòu)可能有______種，其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產(chǎn)氯乙酸，再以氯乙酸為原料，以S2Cl2、Cl2為氯化劑，加入適當?shù)拇呋瘎�，即可制得氯乙酰�?/span>(ClCH2COCl)。請設計以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B.標準狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NA

C.1.8gH2O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應，則容器中分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法不正確的是

A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數(shù)相差1

C. 中子數(shù)分別為176和177 D. 它們互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K 時發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率為0.6mol·L-1·min -1

B.起始時，若用3.0mol37Cl2和4.0mol P35Cl5，達平衡時，PCl3 中不含37C1

C.圖中14.0min時，改變的外界條件可能是縮小容器的體積

D.若在14.0min時，向容器中各充入1.0mol 的Cl2、PCl5 及PCl3，維持其他條件不變，重新達到平衡前，v(正)>v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組采用如下方案拆解廢鈷酸鋰電池并從拆解的正極片中回收鋰和鈷，主要的實驗流程如下：

已知：①正極片中主要含LiCoO2(難溶于水)以及少量乙炔炭黑及鋁箔等；負極為石墨，充電時Li+嵌入石墨電極。

②P2O4為磷酸二異辛酯，密度為0.973g.cm-3。

③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。

(1)“放電處理”時，有關(guān)說法正確的是__________(填標號)。

A．有利于鋰的回收，提高鋰的回收率

B．處理的主要目的是回收殘余的電能

C．處理過程中產(chǎn)生的氣體只有O2

D．可防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災、爆炸事故等安全問題

(2)“還原浸取”時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________(S2O32-被氧化為SO42-)。

(3)“除鐵、鋁”時，應調(diào)整溶液的pH范圍為___________(下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

(4)“萃取”與“反萃取”時，靜置后(如圖所示)，獲得有機相的操作方法是__________；“反萃取”試劑X適宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。

(5)設計以流程中產(chǎn)品Li2CO3為原料，制取LiBr·H2O的實驗方案：向燒杯中加入適量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[實驗中必須使用的試劑：飽和溴水、尿素及活性炭]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達到平衡所需時間：III＜I

D. 反應的ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g.cm-1

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實驗步驟如下：

取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。

將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

(1)圖中裝置C的作用是_______________________________。

(2)制備硝基苯的化學方程式__________________________________________________。

(3)敘述配制混合酸操作：______________________________________________。

(4)為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學方程式說明)，除去該有色物質(zhì)選擇的試劑是____________，分離提純的方法為___________，涉及的離子方程式為_______________。

(5)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。

(6)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。

(7)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。

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