Question

過氧化氫（H₂0₂）是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”．為方便貯存、運(yùn)輸，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na₂C0₃?3H₂0₂），該晶體具有Na₂C0?和H₂0₂的雙重性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H₂0₂溶液后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（2）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是

 

（填序號(hào)）．
A．Mn0₂
B．NaHC0?
C．H₂S
D．CH₃COOH
（3）對(duì)于C0中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂0₂溶液．選用固體KMn0₄、鹽酸、H₂0、溶液、固體Mn0₂、金屬鎂、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一種，寫出使H₂0₂中的氧完全釋放出來的理想反應(yīng)方程式：

 

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Answer 1

分析：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化；
（2）根據(jù)題意可知，固態(tài)的過碳酸鈉晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，考慮到碳酸鈉能夠和酸反應(yīng)，而過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解，所以可以據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)來答題；
（3）根據(jù)H₂0₂中的氧完全釋放出來，H₂0₂作還原劑，加入氧化劑KMn0₄即可；

解答：解：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）A、過氧化氫遇到而二氧化錳會(huì)在二氧化錳的催化之下發(fā)生分解反應(yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、NaHC0₃既不與過氧化氫（H₂O₂）反應(yīng)也不與碳酸鈉反應(yīng)而變質(zhì)，故B正確；
C、H₂O₂能氧化硫化氫生成單質(zhì)硫，所以會(huì)導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COOH能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以會(huì)導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
（3）H₂0₂中的氧完全釋放出來，H₂0₂作還原劑，加入氧化劑KMn0₄即可：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑；
故答案為：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑；

點(diǎn)評(píng)：題主要考查了碳酸鹽及過氧化氫的性質(zhì)，要求熟練掌握過氧化氫和碳酸鈉的性質(zhì)，然后利用它們的性質(zhì)來正確的解答該題．