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下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、用氫氧化鈉吸收少量的SO2：OH-+SO2═HSO3-
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、鹽酸滴入氨水：H++OH-═H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應得不到氫氣；
B．用氫氧化鈉吸收少量的SO2，生成的產物為亞硫酸鈉；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水；
D．一水合氨是弱電解質，應該保留化學式．
解答： 解：A．鐵與稀硝酸反應離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-（�。┄T3Fe2++2NO?↑+4H2O，故A錯誤；
B．用氫氧化鈉吸收少量的SO2，離子方程式為：2OH-+SO2═SO32-+H2O，故B錯誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．鹽酸滴入氨水，離子方程式為：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，書寫離子方程式時注意化學式的拆分應符合規(guī)則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（氣）．對于此反應的進行能給予正確解釋的是（　�。�
A、銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣
B、銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移
C、銣的單質狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
D、MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與生活相關的敘述錯誤的是（　　）
A、酸性臭氧水（AOW）可用于消滅HlNl病毒，因為臭氧具有強氧化性
B、水的處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同
C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成
D、三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能通過置換反應生成鐵的是（　�。�
（1）Zn+FeCl2（溶液） （2）Na+FeSO4（溶液） （3）Fe2O3+CO（高溫）  （4）Fe3O4+H2（加熱） （5）Al+Fe2O3（引燃）
A、（1）（3）（4）（5）
B、（1）（2）（3）
C、（1）（4）（5）
D、（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是（　　）
A、3.6g水（水的摩爾質量為18g?mol-1）
B、含NA個氫分子的氫氣
C、0.8mol氧氣
D、標準狀況下2.24L氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
A、將動物油（如牛油等）與食鹽溶液共熱以制造肥皂
B、用水果（如葡萄等）自制甜酒釀
C、多吃海帶，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大
D、熱水瓶膽內的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]用食醋清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

濕潤的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者（體積比1：1）一起漂白一種物質時，漂白效果會（　　）
A、增強B、不變C、減弱D、難確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（　�。�
A、PH＞7，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、PH＞7，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
C、PH＜7，c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、PH=7，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）═c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組是（　　）
A、SiH4、PH3、HCl、HF
B、NH3、HF、PH3、HCl
C、SiH4、PH3、H2O、H2S
D、CH4、NH3、PH3、HCl

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