已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

 

　A

【解析】　利用蓋斯定律分析目標熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置及各物質(zhì)前系數(shù)，即可得出A項正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗方法和結(jié)論都正確的是（　　）。

A．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉

C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

D．在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是(　　)。

A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

15

50

100

化學(xué)平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

 

下列說法正確的是(　　)。

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．15 ℃時，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。

 

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減�。怀叵禄衔�AE為氣體。

請回答下列問題：

(1)D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是________(寫化學(xué)式)。

(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。

(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是________。

(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　)。

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第2講化學(xué)常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應(yīng)24 h，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。

(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。

(2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。

(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含FeS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________，

a的名稱是________，b的名稱是________；

(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式___________________；

(3)C的作用是______________________________________________________，

D的作用是____________________________________________________，

是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由_____________________________；

(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。

 

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