有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．寫出：
（1）元素符號：A
 
，C
 

（2）B的陰離子結構示意圖
 
，寫出物質(zhì)AB2的化學式：
 
．
考點：原子結構與元素的性質(zhì)
專題：
分析：A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，說明A有12個電子，則A為Mg；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個，說明B有9個電子，則B為F；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C有13個電子，C為Al；據(jù)此分析即可．
解答： 解：A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，說明A有12個電子，則A為Mg；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個，說明B有9個電子，則B為F；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C有13個電子，C為Al；（1）依據(jù)分析可知：A為鎂，元素符號是Mg，C為鋁，元素符號為Al，故答案為：Mg；Al；
（2）已知B為F元素，F(xiàn)的陰離子核外有10個電子，其離子結構示意圖為：，A、B組成的化合物的化學式為MgF2；故答案為：；MgF2．
點評：本題主要考查了原子能微粒間的相互關系、核外電子排布、元素的推斷等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是混合物的是（　�。�
A、黃銅B、水玻璃
C、氨水D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
①②③④
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液		pH=12
NaOH溶液		0.1mol?L-1
NaOH
溶液		pH=2
CH3COOH
溶液
回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
（填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③兩溶液中水電離出的c（H+）：①
 
③．
（2）若①和②混和所得溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中電荷守恒式為
 
．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為 V（NaOH）
 
V（CH3COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na+）
 
c（CH3COO-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘磺循環(huán)的化學循環(huán)原理圖，如圖1所示：


（1）該化學反應是為了制備以后總能源氣體，該氣體是
 
；
（2）①SO3（l）═SO2（g）+
1
2
O2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反應的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．圖1中在450℃時發(fā)生化學該反應的化學方程式為
 
；
（3）在水相中進行的本生（Bunsen）反應必須使水和碘顯著過量，導致后續(xù)過程能耗高，效率降低，易引起副反應堵塞等，寫出硫酸與HI反應生成硫和單質(zhì)碘的化學方程式：
 
；野村（Nonura）等人提出在電化學池中進行本生反應，反應原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為
 
，電解總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以
 
12
6
C的核素形式存在．
 
14
6
C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
C、能量是可以互相轉化的．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉換
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置
 
；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為
 
．    
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反應生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫結構式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
（填字母）
A．氧化物對應水化物的酸性         
B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度       
D．氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖關于原電池或電解池的敘述中，正確的是（　�。�
A、e是稀硫酸，c、d是金屬Cu，在AB兩端接上一個電流表，可看到電流表指針偏轉
B、用該裝置做Fe片表面電鍍Cu的實驗，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，A、B接直流電源的正負極
C、c、d都用石墨，e為CuCl2溶液，A、B分別連接直流電源正、負極，c極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D、c、d分別用Zn和Fe，e是經(jīng)過酸化的3% NaCl溶液，AB兩端接電流表是驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應條件未標出）中，只有A是單質(zhì)常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學式分別為：B
 
、C
 
、D
 
；從物質(zhì)分類角度，圖中所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是
 
（填寫化學式）．
（2）圖中所給物質(zhì)在6個反應中只做還原劑的有
 
（填寫化學式）．
（3）圖中反應中不屬于氧化還原反應的有
 
（填寫序號）．
（4）寫出A和X反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3?H2O
D、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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