Question

19．A、B、C三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷中錯誤的是（　�。�

• A． 原子半徑 A＞B＞C
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA＞H₂B＞H₃C
• C． 陰離子還原性C^3-＞B^2-＞A^-
• D． 非金屬性A＞B＞C

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．

解答 解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，則
A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；
B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H₂B＞CH₃，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C^3-＞B^2-＞A^-，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，已知酸性強(qiáng)弱順序HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則有非金屬性A＞B＞C，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．