Question

將22.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物加熱至固體質(zhì)量不再變化時(shí)，經(jīng)冷卻，稱(chēng)得固體的質(zhì)量為16.6g，求原混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)混合物中含有xgNaHCO₃，
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g 62g
xg 22.8g-16.6g=6.2g
x=16.8g，
所以：m（Na₂CO₃）=22.8g-16.8g=6g，
w（Na₂CO₃）==26.3%，
答：原混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.3%．
分析：加熱時(shí)NaHCO₃分解，固體質(zhì)量的變化是NaHCO₃分解的緣故，可結(jié)合方程式用差量法計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意差量法的運(yùn)用．