下列表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CS2分子的球棍模型：
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D、苯的比例模型：
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,電子式,結(jié)構(gòu)簡式
專題：
分析：A、氮原子為成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出；
B、球棍模型表示原子的大小、原子之間的連接順序與成鍵方式、空間結(jié)構(gòu)，二硫化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳硫雙鍵；
C、依據(jù)題給結(jié)構(gòu)簡式該有機(jī)物中兩個(gè)基團(tuán)處于間位；
D、苯是平面正六邊形，C原子半徑大于H原子半徑，是苯的比例模型．
解答： 解：A、氮原子為成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，氮?dú)夥肿与娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/12/712ae9ec.png" style="vertical-align:middle" />，故A錯(cuò)誤；
B、球棍模型表示原子的大小、原子之間的連接順序與成鍵方式、空間結(jié)構(gòu)，二硫化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳硫雙鍵，S半徑大于C，故B錯(cuò)誤；
C、為間羥基苯甲酸，故C錯(cuò)誤；
D、苯是平面正六邊形，C原子半徑大于H原子半徑，是苯的比例模型，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語書寫，難度不大，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 
；H中所含化學(xué)鍵為
 
．
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
，實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是
 
（用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若A 與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如右圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵：單鍵、雙鍵等）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為
 
、
 
．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號(hào)），與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號(hào)）
 
．
①CH3CH═CHCOOH　   ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH　④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多種重要化合物．請(qǐng)用化學(xué)式填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的淡黃色固體是
 
；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）屬于兩性氧化物的是
 
；   
（4）屬于紅棕色固體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）
A、鋰、鈉、鉀的原子半徑逐漸增大
B、鈉比鎂活潑
C、溴單質(zhì)的氧化性比氯氣強(qiáng)
D、氫氧化鈉比氫氧化鉀的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2（g）+nY2（g）═pZ（g），在某一時(shí)刻，測得容器中C（X2）=0.4mol?L-1，C（Y2）=0.2mol?L-1，C（Z）=0.4mol?L-1，則Z的化學(xué)式可能是（　　）
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y2
D、X3Y4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應(yīng)．求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積；
（2）生成ZnCl2的物質(zhì)的量
（3）原稀HCl的物質(zhì)的量濃度．
（4）用雙線僑法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．
問題1：綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（此空填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　　 C．燒杯　　　　　D．玻璃棒
問題2：灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請(qǐng)回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了
 
mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 

（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是
 
．

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