19．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。ㄌ钚蛱�，多填扣分）
A．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2檢驗水解產物
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯
C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．利用燃燒的方法鑒別羊毛和蠶絲

分析 A．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀必須在堿性條件下；
B．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．乙酸乙酯不同于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應；
D．羊毛和蠶絲的成分是蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味．

解答 解：A．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀必須在堿性條件下，所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH溶液中和未反應的酸，故A錯誤；
B．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C．乙酸乙酯不同于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用于除雜，故C正確；
D．羊毛和蠶絲的成分是蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，無法鑒別，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質檢驗、物質鑒別，明確實驗原理及基本操作即可解答，易錯選項是A，注意該反應條件必須是堿性條件下．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）同物質的量濃度、同體積的氯化鉀、氯化鈣、硫酸鉀、氯化鋁、硫酸鋁溶液中，所含溶質陰陽離子總數(shù)最多的是Al2（SO4）3．
（2）500mL某硫酸鹽溶液中，含有1.505×1023個SO42-和3.01×1023個金屬陽離子，則此硫酸鹽溶液中SO42-的物質的量濃度是0.5 mol•L-1 ．取出50mL此溶液，為完全沉淀其中的SO42-，需要加入1 mol•L-1 的氯化鋇溶液的體積是25mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液能與鋁反應產生氫氣，在該溶液可能大量存在的一組離子是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、Mg2+、SO42-、Na+D．Na+、NH4+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時，鋅片上會有紫紅色固體析出
B．a和b用導線連接時，銅片上的電極反應是Cu2++2e-→Cu
C．a和b用導線連接時，溶液的顏色加深
D．無論a和b是否連接，鋅片均會溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

（1）能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強 B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結構模型的建立均作出了卓越的貢獻
C．化學反應能制造出新的物質，也能制造出新的元素，并伴有能量變化
D．感染MERS致死率較高，為防止感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：
①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個質子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學化學常見的物質．其中，A、B是短周期元素組成的非金屬單質，C是金屬單質，D是無色液體．其轉化關系如下：
（1）若E是淡黃色粉末，能與D反應生成B．
①組成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
②當E與D反應，轉移1mol電子時，生成B的質量為16g．
（2）若E是黑色、有磁性固體．
①C與D反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②下列關于E與稀鹽酸反應的說法正確的是bd（填字母序號）．
a．二者發(fā)生氧化還原反應
b．反應后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
c．向反應后溶液中加入NaOH溶液，能觀察到白色沉淀
d．向反應后溶液中加入KSCN溶液，能觀察到溶液呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是（　　）
A．1gH2和8gO2
B．0.1molHCl和2.24LHe
C．150℃，1.01×105Pa時，18LH2O和18LCO2
D．常溫常壓下28gCO和6.02×1022個CO分子

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