(7分)某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測定該物質(zhì)的成分，進行如下實驗：

(1) 稱取3.32 g天然堿樣品，加入30 mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672 mLCO2氣體(標準狀況)。

(2) 另稱取3.32 g天然堿樣品，在300 ℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2 112 mL(標準狀況)和0.45 g水。

試通過計算，確定天然堿的化學式。

已知CO2和NaOH反應的產(chǎn)物可能有Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物。題中兩次實驗產(chǎn)生CO2的體積關系，可以推知天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3成分。(1分)

根據(jù)反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑

樣品中：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑

n(H2O)=0.5×0.01mol×18g/mol=0.09g   (2分)

則樣品中：n(NaHCO3)=－0.01mol=0.02mol   (2分)

結(jié)晶水：n(H2O)=

所以，天然堿的化學式為：2Na2CO3?NaHCO3?2H2O。(1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30
樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反應分下列兩步進行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關系式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30
樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應分下列兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為
2.5
2.5
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

某天然堿（純凈物）可看做由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2體積（標準狀況）如下表：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  Ⅰ　　　　　　　　  Ⅱ　　　　　　　　  Ⅲ　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

鹽酸溶液的體積(mL)　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　　　　　 30

樣品(g)　　　　　　　　　　　　　　   3.32　　　　　　   4.15　　　　　　   5.81　　　　　　　　　　  7.47

二氧化碳的體積(mL)　　　　  672　　　　　　    840　　　　　　    896　　　　　　　　　　   672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2________mL（標準狀況）。

（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。

（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反應分下列兩步進行：

Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為________mol/L

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關系式。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積（mL）

30

30

30

30

樣品（g）

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積（mL）

672

840

896

672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2_________mL（標準狀況）。

（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。

（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反應分下列兩步進行：

Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3

Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關系式。

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