【題目】(1)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=______
molL﹣1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”),寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:______。
(2)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料,石墨為電極制造新型手機(jī)電池,甲醇在_____極反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為_____。
(3)泡沫滅火器的原理:________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
(4)Na2CO3溶液中所有離子的大小關(guān)系是:____________________。
【答案】10-9 mol/L 不變 c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) 負(fù) c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
【解析】
(1)根據(jù)水的離子積公式計(jì)算醋酸溶液中氫氧根離子的濃度,再根據(jù)水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相等計(jì)算水電離出的氫離子濃度c(H+);
(2)燃料電池的反應(yīng)原理相當(dāng)于燃料的燃燒,通入燃料的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極;
(4)根據(jù)碳酸鈉在溶液中水解反應(yīng)分析解答。
(1)pH=lgc(H+),則pH等于5的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×105mol/L,25℃時(shí):Kw=c(OH)×c(H+)=1014,溶液中的,CH3COOH溶液中氫離子的來(lái)源為乙酸的電離和水的電離,但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以由水電離出的c(H+)是1.0×109mol/L;往溶液中加入少量NaOH固體,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中,溫度不變電離平衡常數(shù)不變,故該比值不變;溶液中存在電荷守恒,離子濃度關(guān)系為:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故答案為:10-9 mol/L;不變;c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+);
(2)該電池為燃料電池,通入燃料甲醇的電極為負(fù)極,通入氧化劑氧氣的電極為正極,負(fù)極上甲醇失電子和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水,負(fù)極反應(yīng)式為;故答案為:負(fù);;
(3)泡沫滅火器的原理為碳酸氫鈉與硫酸鋁相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁,離子反應(yīng)方程式可表示為:;
(4)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中只存在水解,CO32- +H2OHCO3- +OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,第一步的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的水解程度,另外溶液中還存在水的電離,水的電離是極微弱的,故Na2CO3溶液中所有離子的大小關(guān)系是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于H2(g)+I2(g)2HI(g),ΔH<0,根據(jù)如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.t2時(shí)可能使用了催化劑B.t3時(shí)可能采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
C.t5時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時(shí)刻,HI體積分?jǐn)?shù)最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火電廠粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如圖所示:
已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4的形式存在,強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO42-和TiO2+,TiO2+在80℃左右水解生成TiO2·xH2O。
②已知FeSO4在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表:
回答下列問(wèn)題:
(1)加快“酸浸”速率的措施有哪些?寫(xiě)出一條即可___,濾渣1的主要成分為___(填化學(xué)式)。
(2)“反應(yīng)”時(shí)加入鐵粉的作用為___(用離子方程式表示)。
(3)“結(jié)晶”時(shí),若要獲得FeSO4·7H2O,則對(duì)溶液進(jìn)行的操作是:蒸發(fā)濃縮,___,過(guò)濾,洗滌,干燥。
(4)“水解”反應(yīng)的離子方程式為____。
(5)實(shí)驗(yàn)室用MgCl2·6H2O制備MgCl2固體,在加熱的同時(shí)要不斷通入___(填化學(xué)式,下同)若不通入該物質(zhì),最終得到的產(chǎn)物中可能含有___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-,下列說(shuō)法正確的是( )
A.n-中含有的中子數(shù)為a+b
B.n-中含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中ΔH4=___________ kJ·mol-1。
II. 如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng).乙池是_______________裝置。
(3)通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)電解一段時(shí)間后,乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),且溶液的體積為500mL,求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________ ,甲池中消耗O2為 __________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物,供制鉻礬;鸩瘛€t顏料、并供鞣革、電鍍、有機(jī)合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過(guò)程如圖所示:
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)鍛燒時(shí),鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2,同時(shí)雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣l的反應(yīng)離子方程式是___。
(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH,濾液1調(diào)節(jié)pH為7-8目的是___,濾液2調(diào)節(jié)pH約為5目的是___。
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是:___;為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過(guò)程是:___、過(guò)濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進(jìn)一步純化操作是:___。
(5)K2Cr2O7性質(zhì):往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小,反應(yīng)離子方程式是___。
(6)K2Cr2O7產(chǎn)品含量測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取試樣2.5g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶,加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min,另加100mL水,用0.2000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液黃綠色,再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為___。
有關(guān)反應(yīng)如下:K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的敘述正確的是
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.己知白磷,紅磷,,則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),當(dāng)生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的能量大于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所釋放的能量時(shí),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
D.若,,則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
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