在KMnO4中，Mn的化合價是（　�。�
A．+2B．+4C．+6D．+7
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)錳元素的化合價是x，可知高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素的化合價：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2O
B．離子半徑：Na+＞Cl一＞F-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．熔點(diǎn)：金剛石＞干冰＞食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．金屬性：Na＞Mg＞Al
C．原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F）
D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素最高正化合價為+6，其負(fù)化合價為______．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價氧化物的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。
（2）下列敘述正確的是　　　（填寫序號）。
a．水的沸點(diǎn)比M高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為　　　。
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序不正確的是(　　)
A．微粒半徑大�。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體
D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                             。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=     。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a =         cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（3）下列有關(guān)的說法正確的是           。
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：
① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為       ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為   
       。
② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是            。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)?u>      。(用元素符號表示)
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                         。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為      ，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                             。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為         ，分子中含有       個s鍵，       個p鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的 化學(xué)式為        。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

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