Question

通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于______．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷與CO₂通過加聚制造全降解塑料的化學方程式：______．
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳（CO₂）_n．下列相關說法合理的是______．
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染
（4）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為______．
②在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程______．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，為了提高測量的精確度，小李應該選用的試劑為______（填序號）．
A．Ca（OH）₂　　　B．Ba（OH）₂　　　 C．BaCl₂　　　D． BaCl₂和NaOH．

Answer 1

解：（1）氟利昂作致冷劑可導致臭氧空洞，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑可保護臭氧層，故答案為：保護臭氧層；
（2）環(huán)氧乙烷與CO₂通過加聚反應生成，反應的方程式為，
故答案為：；
（3）聚二氧化碳塑料與干冰分子式不同，不是同分異構體，聚二氧化碳為高聚物，應屬于混合物，聚二氧化碳可降解，不會導致白色污染，故答案為：A；
（4）①分解池的反應應為碳酸氫鉀的分解，方程式為2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②n（CO₂）==100mol，放出4947kJ的熱量，則熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1；
（5）Ca（OH）₂ 溶解度較小，會導致較大誤差，CO₂與BaCl₂不反應，只有B或D符合，故答案為：B或D．
分析：（1）氟利昂作致冷劑可導致臭氧空洞；
（2）環(huán)氧乙烷與CO₂通過加聚反應生成；
（3）從同分異構體的定義，導致白色污染的原因等角度分析；把空氣吹入碳酸鉀溶液，二氧化碳與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，分解池的反應應為碳酸氫鉀的分解反應，可達到把CO₂從溶液中提取出來的目的；
（4）計算二氧化碳的物質的量，根據(jù)反應的方程式可書寫熱化學方程式；
（5）測定原理是生成碳酸鹽沉淀，質量沉淀質量計算含量，為減小誤差，生成碳酸鹽的溶解度應較小，且溶液的濃度應較大，保證二氧化碳完全被吸收．
點評：本題意環(huán)境污染知識為載體綜合考查化學基礎知識以及自學能力，題目難度中等，注意相關概念的理解．