【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗:
Ⅰ.測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);
③重復滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。
(4)計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L-1。
Ⅱ.探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中V1=________,V2=________。
(6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(7)實驗中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1鹽酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。
【答案】 酸式 偏大 溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內不褪色 0.2 10 KMnO4溶液完全褪色所需的時間 不能 KMnO4 能氧化鹽酸
【解析】(1)KMnO4溶液具有強氧化性,可以腐蝕橡皮管,應裝在酸式滴定管中;
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則實際H2C2O4溶液的量增大,導致消耗標準液的體積增大,測得H2C2O4溶液的濃度會偏大;
(3)高錳酸鉀本身有顏色,故不需要另加指示劑,草酸反應完畢,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)闇\紫色,紅色30s內不褪去,說明滴定到終點;
(4)由關系式 2KMnO4~5H2C2O4可知,n(H2C2O4)=V(KMnO4)c(KMnO4)=×0.1000molL-1×0.0200L=0.005mol,則25mL草酸溶液中草酸物質的量濃度為=0.2mol/L;
(5)①、②和③探究的是草酸的濃度對速率的影響,且要保持硫酸和KMnO4溶液濃度不變,要求混合液的總體積相等,表中V1=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+8.0+6.0)=4.0,V2=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+2.0+6.0)=10.0。
(6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是KMnO4溶液完全褪色所需的時間;
(7)因酸性條件下KMnO4溶液能氧化HCl,故不能用鹽酸代替稀硫酸。
點睛;在酸堿中和滴定實驗中,滴定管都要事先檢查是否漏液,用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實驗中,誤差分析時,考慮所有的操作對標準溶液體積的影響,例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗,則待測液的濃度變小,需要的標準液體積變小,則結果變小。若用待測液潤洗錐形瓶,則待測液的體積變大,需要的標準液變多,結果偏大。標準液的滴定管沒有潤洗,標準液濃度變小,需要的體積變大,結果變大。對于滴定過程中的讀數(shù)情況,看標準液的體積變化,體積變大,結果變大,體積變小,體積變小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數(shù)目正確的是( )
命名 | 一氯代物 | |
A | 2-甲基-2-乙基丙烷 | 4 |
B | 1,3-二甲基苯 | 3 |
C | 2,2,3-三甲基戊烷 | 6 |
D | 2,3-二甲基-4-乙基己烷 | 7 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. DNA分子結構的多樣性取決于4種堿基配對方式的多樣性
B. 生物界的豐富多彩,起決定作用的是DNA的多樣性
C. 體現(xiàn)生物界多樣性的是蛋白質的多樣性
D. 沒有RNA的多樣性,就沒有蛋白質的多樣性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物其結構簡式如圖,關于該有機物,下列敘述不正確的是
A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,原理相同
B.1 mol 該有機物能與H2發(fā)生反應,消耗H2 4 mol
C.一定條件下,能發(fā)生加聚反應
D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代,有3種同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制備1,2—二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置(加熱及夾持設備已略)。
已知:
相關數(shù)據(jù)列表如下:
請完成下列填空:
(1)實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是
(2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________
(3)安全瓶B在實驗中有多重作用,其一可以檢查實驗進行中B后面的裝置中導管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 ;
(4)裝置D中品紅溶液的作用是_______________________;
(5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,F中NaOH溶液的作用是 ;
(6)反應過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__________________。
(7)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因 ;(寫出兩條即可)
(8)除去產物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質為 ,要進一步提純,下列操作中必須用到的是 (填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾
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【題目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42﹣五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有( 。
A.4種
B.3種
C.2種
D.1種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,當達到滴定終點時溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ;為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是 (填序號)
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
(2)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______
(3)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______
(4)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則C1/C2=________。
(5)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A是 電解質(填“強”“弱”)。
(6)PH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應,相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)(填>;=;<)
(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大,應采取的措施是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是
(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋,由上述實驗現(xiàn)象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序為 (用序號填空)
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【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:
①捕獲1molCO2轉移電子的物質的量是_________。
②過程2反應的化學方程式是__________。
(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時,測得平衡時四種氣態(tài)物質,其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。
①正反應的焓變△H_______0 。
②提高CO2的轉化率,可采用的方法是_______。
A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比
B.改變催化劑
C.縮小容器體積
③圖中表示乙烯的曲線是_______。
(3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學式:CO(NH2)2]:
反應如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時,合成尿素的熱化學方程式是_______________;
(2)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。
②生成丙烯的電極反應式是__________。
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