石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol-1
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是(　　)

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程
B．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程
C．金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．金剛石比石墨能量低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO) 
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（  ）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應(yīng)速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（  ）

 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
降低溫度
混合氣體的密度
C
增大壓強(qiáng)
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1
C．2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr>
B．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C．升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(　　)

A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
C．改用3 g粉末狀大理石
D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列理解不正確的是(　　)。

A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡
B．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言

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