向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是

①稀硫酸　②金屬鈉�、郯睔狻、蹻eCl3固體  ⑤NaClO固體�、迣⑺訜嶂蠓�

A．②⑤                                         B．①④

C．③④⑥                                   D．④


解析�、傧×蛩�，抑制水的電離；②金屬Na和H＋反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，c(OH－)＞c(H＋)；③NH3溶于水呈堿性，抑制水的電離；④FeCl3固體水解呈酸性，促進(jìn)水的電離；⑤NaClO水解呈堿性，促進(jìn)水的電離；⑥加熱水，促進(jìn)水的電離，呈中性。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列可以說明乙酸是弱酸的事實(shí)是

A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色

B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色

C．乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2

D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鋁粉投入到下列溶液中，能觀察到有氣體產(chǎn)生的是（   ）

   A．自來水                   B．氯化鈉溶液

C．濃氫氧化鈉溶液           D．稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦 (主要成分為Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

寫出步驟①、②、③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                              

                                                     

                                                        

①反應(yīng)屬于              （填反應(yīng)類型）， ②        （填“是”“否”）氧化還原反應(yīng)。                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：

(1)陽離子的確定：

實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：________________________________________________________。

結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定：

①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。

②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ⅱ.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.000 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在配制0.01 mol·L－1KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，其焙燒過程的主要反應(yīng)為：BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

(1)高溫焙燒所產(chǎn)生的氣體必須處理，其裝置為________。

    (2)重晶石高溫焙燒產(chǎn)生的固體在用鹽酸溶解時(shí)所產(chǎn)生的氣體必須用CuSO4溶液吸收，吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有________、________。

(4)無論在工業(yè)上還是在實(shí)驗(yàn)室里，從濾液中獲得目標(biāo)產(chǎn)物BaCl2，采用的方法一般都是加熱蒸發(fā)、____________________、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，其理由是________________________________________________________________________。

(5)在實(shí)驗(yàn)室里，BaCl2常用于檢驗(yàn)溶液中是否存在SO，為了避免Ag＋、CO、SO等陰、陽離子的干擾，可先向溶液中加入________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

混合后溶

液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大                                   B．后者大

C．二者相等                                 D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－。

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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