Question

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式

CO

．
（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是

NH₃分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有氫鍵

．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是

N＞C＞Na

．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為

3d⁸4s²

．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面體的[QZ₄]^2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是

sp、sp³

．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是

丙

 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

Answer 1

分析：T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則T原子外圍電子排布為2s²2p²，故T為碳元素；X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大，則X為Na元素；空氣中含Y單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的，則Y為氮元素；Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，其單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則T原子外圍電子排布為2s²2p²，故T為碳元素；X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大，則X為Na元素；空氣中含Y單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的，則Y為氮元素；Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，其單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，故Z為Cl元素，
（1）與N₂互為等電子體的物質(zhì)為CO，故答案為：CO；
（2）NH₃分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有氫鍵，故NH₃的沸點(diǎn)故HCl的沸點(diǎn)，故答案為：NH₃分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有氫鍵；
（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性N＞C＞Na，故答案為：N＞C＞Na；
（4）元素Q的原子序數(shù)是Na與Cl的原子序數(shù)之和，則Q的原子序數(shù)為11+17=28，則Q為Ni元素；
①Ni元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，其最外層電子排布為3d⁸4s²，故答案為：3d⁸4s²；
②平面型的[Ni（CO）₄]^2-和四面體的[NiCl₄]^2-，CO分子中C原子價(jià)層電子數(shù)為1+

4-2

2

=2，C原子采取sp雜化，[NiCl₄]^2-是四面體結(jié)構(gòu)，Ni原子采取sp³雜化，
故答案為：sp；sp³；
③由圖可知，Ni的晶體為面心立方堆積，即為“ABC”結(jié)構(gòu)，原子堆積方式是為丙，故答案為：丙．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、晶胞等，題目難度中等，注意（4）中對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的理解．