【題目】據(jù)圖回答下列問題:
(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)方程式為______。
(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如下圖所示:A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為:___________________________。
(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個(gè)原電池裝置,電池的總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:____________。
【答案】Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
【解析】
(1)如圖裝置為原電池,若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則負(fù)極是鋁,鎂是正極,總反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(2)氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),在正極通入,電解質(zhì)溶液顯堿性,則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。
(3)甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極通入,電解質(zhì)溶液顯堿性,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)
C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2,并以ClO2為原料制備NaClO2(已知:高于60℃時(shí),NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率
B. 裝置④中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)
C. 從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶
D. 制備NaClO2結(jié)束時(shí),應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞,打開K1,關(guān)閉K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6
B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變
C.T時(shí)刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大
D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的( )
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
(2)若降低溫度,v(逆)__;(填“加快”“減慢”或“不變”)
(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)__v(逆);(填“>”、“<”或“=”)
(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是__。
A.恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B.縮小體積,使壓強(qiáng)增大
C.恒溫恒壓充入He D.平衡后加入催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)=1 mol/L,c(B)=2.4 mol/L,達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=4 mol·L-1,c(B)=a mol·L-1,達(dá)到平衡后c(C)=2 mol·L-1,則a= 。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=b mol/L,達(dá)到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A為紅色金屬單質(zhì),B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末,F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿,G為難溶性物質(zhì),H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)(圖中部分生成物已省略)。
(1)用化學(xué)式表示: D________,G___________;
(2)寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________;
(3)光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化,同時(shí)放出熱量,寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是( )
A.鈉
B.鋁
C.鎂
D.鐵
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